高中化学 2.3.2《外界条件对化学反应速率的影响》教学设计 鲁科版选修4

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1、第3节化学反应的速率【教材分析】化学反应速率是重要的化学反应原理之一，是高考的热点。纵观整个高中化学，这部分内容是对必修2化学反应速率的深化；就本教材而言，这部分内容是继化学反应的方向和限度后，对化学反应的进一步认识，并为学习第四节化学反应条件的优化做好准备。同时，化学反应速率对工农业生产也有重要的指导意义。【学生情况分析】高二的学生，经过高一学年的学习和锻炼，在心理上逐渐趋于理性，认识事物的能力得到加强，并具备了一定的分析和抽象思维能力。通过必修2化学反应速率的学习，学生已经知道化学反应有快慢之分，浓度能影响化学反应速率的

2、大小，但不知其因，也没有作定量研究。因此，教师应激发学生的求知欲，加强过程与方法的培养，提高学生的定量分析能力和综合归纳能力。【三维目标】知识和技能：a、通过实验使学生了解化学反应速率的定量表示方法；初步了解化学反应速率的测定方法。b、通过分析实验数据，使学生进一步理解浓度对化学反应速率的影响，认识浓度与化学反应速率的定量关系。了解化学反应速率常数K的意义。2、过程与方法：通过引导学生观察试验现象，记录实验数据，培养学生分析问题和定量研究问题的能力，并会运用归纳、验证的方法处理实验数据。3、情感态度与价值观：通过学习，让学生

3、体验科学研究的快乐，培养学生学习化学的兴趣。【教学重难点】化学反应速率的表示方法及浓度与化学反应速率之间的定量关系。【教学方法】针对以上教学目标和重难点的分析，本节课我主要采用实验探究、归纳推导的方法学习化学反应速率的表示方法；采用分析、归纳、验证的方法来使学生理解浓度与化学反应速率之间的定量关系。【课时安排】共2课时【教学过程设计】第二课时【复习提问】如何表示化学反应速率？【引入新课】上节课我们主要学习了化学反应速率的表示方法，今天我们来学习影响化学反应速率的因素。【板书】二、浓度对化学反应速率的影响【思考】1、在通常情况

4、下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？2、夏天，人们常把事物存放在冰箱中，这样做的依据是什么？3、实验室中用双氧水制氧气为什么通常加入二氧化猛？【归纳】影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的性质(决定因素）外因：浓度、温度、压强、催化剂固体接触面的大小光、电磁波等【交流•研讨】小组完成教材P57《交流·研讨》。反应物的浓度与化学反应的速率之间的定量关系探究：实验编号小12345C(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100C(H2O2)/mol·L-10.1000.

5、1000.1000.2000.300v/mol·L-1·s-10.00760.01530.02270.01510.0228请找出化学反应速率与C(HI)、C(H2O2)之间的关系，并尝试写出相应的数学表达式。【学生】V=kc(H2O2)c(HI)【讲解并板书】反应速率常数k1、表示单位浓度下的化学反应速率2、通常反应速率常数越大，反应进行得越快3、与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响4、反应速率常数有单位。在不同的速率表达式中，反应速率常数的单位可能不同，单位不同的速率常数没有可比性【学生】阅读教材P58表

6、2-3-2，【探究】（结合速率表达式）思考：1、对固体、纯液体物质反应物，增加它们的量会改变反应速率吗？2、对有气体参与的反应，增加压强，化学反应速率改变吗？【讲解】理解如下两点：1、反应物浓度对化学反应速率的影响程度与其在化学方程式中的系数并无确定的关系，不能根据化学方程式写出速率方程；2、压强对化学反应速率的影响实质是通过改变反应物质浓度实现的，因此压强的改变会对气体参与的化学反应速率产生影响，而对于只涉及液体和固体的反应几乎没有影响。【教师】介绍化学反应的“碰撞理论”。【板书】三、温度对化学反应速率的影响【提问】通过化

7、学必修课程的学习，你已经知道温度可以影响化学反应的速率。温度与化学反应速率之间存在定量的关系吗？【讲解并板书】1、经验规律（范托夫经验规则）通常情况下，温度每升高10℃，化学反应速率将增大到原来的2～4倍【例题】对于反应M＋N→P，如果温度每升高10℃，速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为（A）A.2minB.3minC.6minD.9min【交流•研讨】小组教材P58表2-3-3，联系化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系式，分析表中提供的数据思考

8、：1、范托夫经验规则是否普遍适用?2、温度对化学反应速率有怎样的影响?3、升高相同温度,对不同化学反应的反应速率的影响程度一样吗?【答案】1、范托夫经验规则与表中提供的数据相矛盾,这说明此规则适用范围有限，只能对一些反应的化学反应速率做粗略估计；2、温度越高，反应速率常数越大，化学反应速率