欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:29094114
大小:269.00 KB
页数:10页
时间:2018-12-16
《高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.3.2外界因素对化学反应速率的影响导学案鲁科版选修4》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2-3-2外界因素对化学反应速率的影响【学习目标】1.理解浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。2.知道反应速率常数、活化能的含义,能够根据相应规律解决有关问题。【学习重难点】学习重点:浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。学习难点:浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。【自主预习】1.根据课本试自学有关碰撞理论的知识。(1)有效碰撞:能够引发的碰撞。(2)活化分子:能够发生的分子。(3)活化能:活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小,普通分子就越变成活化分子。如图所示:反应的活化能是,反应热是。(4)普通分子+活化能活化分子。(5)活化能与化学反应速率的关
2、系:在一定条件下,活化分子所占的百分数是的。活化分子的越大,单位体积内越多,单位时间内的次数越多,化学反应速率。活化能降低→普通分子变成活化分子→活化分子百分数增大→有效碰撞次数增多→反应速率加快。2.影响化学反应速率的主要因素是的性质,不同化学反应具有的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。【预习检测】1.决定化学反应速率的内因是( )①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④2.对于反应:2SO2+O22SO3,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格里(填“增大”、“减小”
3、或“不变”)。编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度②降低温度③增大O2的浓度④使用催化剂⑤压缩体积⑥恒容下充入Ne合作探究探究活动一:浓度、压强对化学反应速率的影响1.在298K时,实验测得溶液中的反应H2O2+2HI===2H2O+I2在不同浓度时的速率如下表所示:实验编号12345c(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·s-10.007600.01530.02270.01510.0228分析上表数据,回答下列问题:(1)当c(H2O
4、2)恒定时,随c(HI)增大,其反应速率v的变化趋势是,若c(HI)增大1倍,其反应速率v的变化是。同理,当c(HI)恒定时,反应速率v与c(H2O2)之间有类似的变化规律。(2)由以上分析可知,其反应速率与c(HI)·c(H2O2)成,上述反应在不同浓度时的反应速率的数学表达式是,该温度下k的数值约是_。2.化学反应速率与反应物浓度的关系(1)速率方程对于任意一个化学反应aA+bB===cC+dD,其反应速率方程为v=kcm(A)cn(B),式子中m、n、k都由实验测得,与化学方程式中的系数。(2)反应速率常数速率方程中的比例系数k称为反应速率常数,它表示。它具备以下特点
5、:①与浓度无关,但受等因素的影响。温度升高,k值通常。②通常情况下,k值越大,反应进行得。3.压强对化学反应速率的影响对于气体来说,在一定温度下,一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示,结论:增大压强,体积,浓度,化学反应速率。微观解释:增大压强→体积→反应物浓度→单位体积内活化分子数→单位时间内有效碰撞→反应速率;反之,反应速率。(1)由于固体、液体粒子间的很小,增大压强几乎不能改变它们的,因此对只有固体或液体参加的反应,压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。(2)对于反应N2+3H22NH3,不同条件下,压强对化学反应速率的影响①恒温恒容密闭容器中a.充入N
6、2,压强,c(N2),化学反应速率。b.充入He(He与反应无关),压强,但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都,化学反应速率。②恒温恒压密闭容器中充入He,体积,c(N2)、c(H2)、c(NH3)都,化学反应速率。[归纳总结](1)改变浓度对化学反应速率的影响规律为增加反应物浓度,速率增大。增加生成物浓度,速率增大。(2)固体或纯液体的浓度可视为常数,则固体量的增多,反应速率,反应速率还与固体的大小和生成物的速率有关。(3)压强对反应速率的影响是通过改变气体浓度实现的,故一般意义上增大气体压强是指压缩气体体积;对于有气体参加的化学反应,温度一定时:压强改变—【学以致用
7、】1.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.将容器的体积扩大一倍B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大2.某恒容密闭容器中进行的反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=akJ·mol-1。某科研小组通过实验测出SO2的转化率(SO2、NO起始量一定)随条件P的变化情况如下图所示,下列说法中正确的是 ( )A.10~15min内反应速率
此文档下载收益归作者所有