九年级化学 盐的性质教案1 北京课改版

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1、盐的性质  教 案教学目标 ：1、知识目标：（1）了解盐的溶解性和化学性质。（2）学会运用金属活动性顺序判断金属与盐溶液的反应。（3）了解复分解反应发生的条件。         2、能力目标：培养学生的实验动手能力和观察分析能力。         3、思想目标：通过实验对比，初步学会观察、对比、归纳的学习方法。教学重点：盐的溶解性、盐的化学性质、复分解反应发生的条件教学方法：讨论法、引导探究法教学用品：仪器：试管   镊子         药品：Fe  Cu  CuSO4溶液  FeCl3溶液  AgNO3溶

2、液   BaCl2溶液CaCO3固体 NaOH溶液 盐酸  硫酸         其它：投影仪学生背景：1、知识背景：掌握了铁的性质、酸碱的性质、金属活动性顺序。  2、能力背景：基本会用离子的观点分析溶液的组成；掌握了试管实验的基本操作。3、学习动机：对生活化学和动手操作较感兴趣。教学过程 ：环 节     教      师       活       动  学生活动提问导入     问题：1、酸和碱为什麽具有通性呢？              2、上节课我们学习了哪些盐？          3、它们是否会

3、象酸类和碱类那样具有通性呢？                                  引言：盐的组成中没有相同的成分，所以没有通性但经过思考回答建立新旧知识的联系            讨论实验     得出结论     提出问题由于组成的相似，却具有相似的性质这节课我们学习盐的性质二、盐的性质1、           溶解性学生先总结，然后投影展示a钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水        b盐酸盐中只有AgCl不溶于水               c硫酸盐中只有BaSO4不溶于水    

4、          d碳酸盐大都不溶于水，除钾、钠、铵盐外                                  2、盐的化学性质 学生实验：找出有盐类参加的反应   1、①、展示药品（投影展示药品名） 2、②、小组讨论（找出有盐参加的反应）③、请学生演示实验（说明现象写方程式）④、得出结论（盐的3条性质）                                           （1）盐与金属的反应                          反应的条件：金属：金属活动性顺序中排

5、在前面的金属能置换排在后面的金属  盐：必须是盐溶液                                                                  找记忆的规律形成对盐的溶解性知识的建构 学生小组讨论后上台实验 学生写方程式强化基本技能 回忆“湿法炼铜”的情景 建立与酸碱性质的联系 建立与“硝酸银检验氯离子”情景的联系 用离子的观点分析硝酸钾与氯化钠的反应[来源:Zxxk.Com]通过实验得出结果      讨论应用（2）盐与酸的反应     （3）盐与碱的反应  盐与盐之

6、间能反应吗？      实验：硝酸银与氯化钡反应  结论：有白色沉淀，能反应4、盐与另一种盐的反应     请判断以上反应有哪些类型？                                      酸、碱、盐等物质之间是不是都能发生复分解反应呢？                                                      三、复分解反应发生的条件生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成那麽复分解反应就可以发生。 练习：P.176第四题举出几种制备硫酸锌的方法（最

7、少四种）作业 ：举出几种制备硫酸铜的方法（多少不限）投影小结盐      组合项化  学  方  程  式盐的性质CuSO4 金属Fe、CuFe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)21、盐与某些金属反应 AgNO3 FeCl3 BaCl2 CaCO3 酸HCl、H2SO4AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2、盐与酸反应碱NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2

8、SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl3、盐与碱反应