九年级化学 3.2构成物质的基本微粒教案（2）沪教版

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1、（序号）第页课题§3-2构成物质的基本微粒§3-2构成物质的基本微粒课型新课本课题教时数3课时本教时为第2课时备课日期年月日教学目标知识技能：1、认识原子的构成；2、知道离子和原子之间的联系和区别及离子的特性。能力培养：对知识的归纳能力重点难点对策重点：原子的构成及离子和原子之间的联系和区别教学过程设计教学内容教师活动学生活动备注复习巩固【提问】原子、分子之间有什么共同点、不同点？有什么联系？化学反应中变的是什么？不变的是什么？化学反应的实质是什么？思考并回答二、原子原子的构成【讲解】有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，分子可以分成原子。那么原子能不能再分呢？不同的原子之间到底有什

2、么不同呢？氢弹、原子弹的爆炸充分说明了原子是可以再分的。【指导阅读】课本第66页“联想和启示”【提问】1、为什么大部分α粒子能穿透金箔，且不改变方向？2、为什么也有一小部分α粒子改变了运动方向，甚至有极少数的α粒子被弹了回来？【小结】1、说明原子内部有很大的空间，α粒子没有受到阻碍。2、说明原子内部有一很小的核把极少数的α粒子弹了回来。【讲解】汤姆生发现电子，说明原子内部还有比较复杂的结构。科学研究发现原子是由带正电的原子核和围绕原子核作高速运动的带负电的电子构成的。设想：原子的结构思考：如何解释英国科学家卢瑟福用α粒子轰击金箔实验的现象？第页教学内容教师活动学生活动备注原子核体积很小

3、，但原子的质量几乎都集中在原子核上。而且整个原子不显电性。【指导阅读】课本第67页“拓展视野”小结：中子原子核原子质子电子（高速运动）一个电子带一个单位负电荷一个质子带一个单位正电荷核电荷数=质子数=电子数原子和原子之间的不同在于原子核内质子数不同。思考：原子核内部有什么？三、离子【设问】化学变化中，原子相互结合时会发生什么变化呢？【讲解】钠+氯气点燃氯化钠钠原子失去电子钠离子(带正电)氯原子得到电子氯离子(带负电)原子得失电子后成为离子带正电的离子叫阳离子带负电的离子叫阴离子氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，在氯化钠的水溶液中存在着许多自由移动的氯离子和钠离子。思索【提问】离子也是构成

4、物质的一种微粒，那么离子有什么特性呢？思考并回答阅读、思考并回答：1、极其微小的2、不断运动的3、相互间有一定的间隙【提问】离子和原子的区别在哪里？思考并回答：离子是带电的，而原子是不带电的。原子中：质子数=电子数，离子中：质子数≠电子数第页教学内容教师活动学生活动备注【讨论】分子、原子、离子间有什么关系？小结：讨论并回答：【指导阅读】课本第70页“拓展视野”介绍：原子核电子排布规律及原子结构示意图复习巩固【随堂检测】1、是保持物质化学性质的最小粒子；是化学变化中的最小粒子。2、物质由构成；大部分物质由构成，如氧气；有些物质直接由构成，如汞。有些物质由构成，如食盐。3、水是由许许多多的

5、水构成的，水的化学性质由水保持；铁是由许许多多的铁构成的，铁的化学性质可由铁保持；每个二氧化碳由两个氧和一个碳构成的。4、化学反应的实质是的化分和的重新组合。板书设计二、原子原子的构成中子原子核原子质子电子（高速运动）核电荷数=质子数=电子数原子和原子之间的不同在于原子核内质子数不同。三、离子原子得失电子后成为离子带正电的离子叫阳离子带负电的离子叫阴离子分子、原子、离子间的关系：教后记授课日期年月日