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时间:2018-12-17
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1、高三化学化学实验仪器及基本操作知识精讲一.本周教学内容:化学实验仪器及基本操作(一)化学实验仪器的重要用途和使用方法:(二)化学试剂的存放(三)化学实验的基本操作(1)药品的取用(2)物质的溶解(3)物质的加热(4)过滤(5)蒸发和结晶(6)蒸馏和分馏(7)萃取与分液(8)渗析和盐析(9)仪器的组装和拆卸(10)玻璃仪器的洗涤【例题分析】例1.实验室中有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混合物,通过下面的实验可确定该混合物中氯化钾和氯化钙的质量比,也可制得纯净的氯化钾。根据实验步骤填写下列空白。实验步骤:(1)调整零点时,
2、若指针偏向左边,应将左边的螺丝帽向(填左、右)_________旋转。(2)某学生用已知质量Y克表面皿,准确称取W克样品。他在托盘天平上放入(W+Y)克砝码,在左盘的表面皿中加入样品,这时指针偏向右边(如下图所示),下面的操作应该是_________,使__________________。(3)加入的A是_______________,检验A是否过量的方法是__________________。(4)某学生的过滤操作如下图。请用文字说明图中的错误是________________________________
3、________________。(5)滤液中加入的B物质是_________。应该加入过量的B物质,理由是____________________________________。(6)为了检验沉淀是否洗净,应在最后几滴洗出液中加入__________________,若_________,表示沉淀已洗净。(7)得到的固体C是_________。(8)该混合物中氯化钾与氯化钙质量比的计算式是__________________。分析:本题是一道基本操作的综合实验题。一方面考查了学生对实验过程和相应原理的理解能力
4、,另一方面考查了有关称量、过滤等实验基本操作的能力和计算能力。(1)调整天平的零点时,指针向左偏,说明左盘重了,应将左边的螺丝帽向右旋转。(2)称量药品时指针偏向右边说明样品的质量不足(X+Y)克,因此,应添加样品直至天平指针指在标尺的中间为止。(3)对于A的推断应根据实验目的和实验步骤综合分析。样品形成的溶液中含有K+、Cl-、Ca2+,加入稍过量A溶液,沉淀完全。从全过程看,滤液中有K+没有Ca2+,显然Ca2+被沉淀完全。说明A中含有能沉淀Ca2+的阴离子。由于加入A不能引入新的杂质,所以A中的阳离子应为K
5、+,即A为钾盐。加入稍过量的B,除去了稍过量的A,而含稍过量B的溶液仅仅蒸发掉溶剂就得到KCl,说明B中阴离子是Cl-,过量的B,以及B的阳离子与A的阴离子形成的物质可以通过加热蒸发而完全除去,由此可判断:B为盐酸(HCl),A是K2CO3。样品溶液是中性的,A(K2CO3)溶液若过量,滤液应为碱性。因此可用红色石蕊试纸检验也可通过检验(4)可根据过滤操作要求“二低三靠”的原则判断。(6、7)沉淀是CaCO3(即固体C)。要用蒸馏水洗去粘在它表面的KCl,因此可通过检验最后几滴洗液中是否还含有Cl-来确定沉淀是否
6、洗净。(8)在计算KCl与CaCl2的质量比时需注意W1克KCl中有一部分是CaCl2与K2CO3反应生成的。由W2克CaCO3可推知原有答案:(1)右(2)继续加入样品指针指在标尺的中间(3)碳酸钾(或K2CO3)用玻璃棒沾试液滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝(或取上层清液滴加K2CO3溶液无沉淀产生,或取上层清液滴加酸液有气泡产生)(4)玻璃棒下端没有(或应该)靠在(三层)滤纸上漏斗颈没有(或应该)靠在烧杯内壁(5)盐酸(或HCl)除尽过量的K2CO3(6)硝酸银溶液(或AgNO3溶液)无沉淀生成(7)碳酸钙(或
7、CaCO3)(8)例2.(1)下图I表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积为_______mL。(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)_________。A.是mLB.一定大于amLC.是(50-a)mLD.一定大于(50-a)mL解析:(1)根据题意I中量筒每小格的读数为0.2mL,则液体的体积为3.2mL。(2)II为滴定管,由于滴定管的0刻度在上,从上至下刻度逐渐增大,最下方为50mL,并且滴定
8、管下方开关处及尖嘴部分都充满了液体,因此选D。【模拟试题】一.选择题:1.下列有关使用托盘天平的叙述,不正确的是()A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物,右盘放砝码C.潮湿的或腐蚀性药品,必须放在玻璃器皿里称量,其它固体药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01gE.称量完毕,应把砝码放回砝码盒中2.某学生用调好零点的带标尺的游码的
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