析高考名题 定复习对策 学法指导 不分版本

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1、析高考名题定复习对策丁亚兵一.图象名题赏析名题（2005年上海卷第25题）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H＜0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为。（2）反应达到平衡后，第8分钟时：①HI浓度的变化正确的是（用图2中a—c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是（用图2中d—f的编号回答）（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的

2、变化情况。赏析：本题考查化学平衡原理与新图象的融合，是一道创新题。（1）根据图1知，则有。（2）该可逆反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，c（HI）减小，图2中c曲线符合题意；其他条件不变，增大I2浓度，化学平衡向正反应方向移动，c（H2）减小，图2中f曲线符合题意。（3）容器扩大一倍，相当于减小压强，该反应是等气体分子数反应，改变压强，化学平衡不移动，但是容器的容积增大一倍，平衡时各物质浓度均减至原平衡时的一半。即恒定。答案：（1）（2）①c②f（3）见图4二.图象题的命题类型1.速率~时间图此类图象定性揭示了v正、v逆随时间（含条件改

3、变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。如；，建立平衡后升温对速率的影响如图5所示：2.浓度~时间图此类图象能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况。如反应情况如图6所示，此类图象要注意各物质曲线的折点（达平衡）时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比值与化学方程式中的化学计量数成正比。3.全程速率~时间图如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如下情况如图7所示，AB段（v渐增），因反应为放热反应，随反应的进行，温度升高，导致反应速率加快。BC段（v渐小），则主要因为随反应的进行，溶

4、液中c（H＋）渐小，导致反应速率的渐慢。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾认真探究。4.含量~时间~温度（压强）图常见形式有如图8几种。（C%指产物百分数，B%指某反应物百分数）（在其他条件不变时，改变任一条件如使用催化剂或温度升高或压强增大，都能缩短到达平衡的时间），这种图象的折点表示达到平衡的时间，反应速率的大小，可以确定T的高低（大小），水平线高低对应平衡移动的方向。5.恒压（温）线图该类图的纵坐标为物质的平衡浓度（c）或反应物的转化率（），横坐标为温度（T）或压强（P），常见类型如图9所示：6.速率~温度（压强）图这类图有两种情况：一是不隐含时间因素的速率~

5、时间图，二是隐含时间变化的速率~时间图。以；为例；速率~温度如图10所示：7.其他图如图11所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率（）与温度（T）的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示的点是3，表示的点是1，而2、4表示不同温度时。三.解图象题的对策一是读图，弄清图象含义，通过观察认清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的“O”点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率大小、升降、平衡状态的确定；看定量图象中有关量的多少，如果图象中有三个量时，则确定一个量来分别讨论另两个量的关系，必要时作一辅助线

6、（如等温、等压线）。二是识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。三是用图，联想化学原理解答问题。