第二章 碱金属练习方案 人教试验修订本

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1、第二章碱金属练习方案一、选择题1．下列各物质与水反应时，既表现氧化性又表现还原性的是（）A．NaB．Na2OC．Na2O2D．CO22．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A．都是银白色的柔软金属，密度都很小B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水反应生成碱和氢气D．单质熔沸点随着原子序数递增而升高3．有关热稳定性的强弱比较，不正确的是（）A．Na2O2>Na2OB．NaHCO3KClD．KMnO4

2、弱碱B．Cs在空气中燃烧生成Cs2OC．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出氢气D．Cs2CO3受热易分解生成氧化铯和二氧化碳5．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中肯定不含钾元素6．下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）A．原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8B．单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C．碱金属中密度最小，熔、沸点最高是金属铯D．碱金属单质都可以保存在煤油中7．下列物质间反应时，可能引起爆炸的是（）A．

3、钠和硫研磨B．氯化钠溶于水C．过氧化钠中通入二氧化碳D．锂投入水中8．下列物品的盛放错误的是（）A．过氧化钾固体必须密封保存B．烧碱必须密封保存C．碱金属都保存在煤油中D．氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放9．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（）A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs10．在盛放NaOH溶液的试剂瓶的瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（）A．NaOHB．Na2OC．Na2C

4、O3D．NaHCO3二、填空题1．（1）分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（注明条件）。①Na2O2___________________________②Na2O________________________________（2）标出氧元素在下物质中的化合价①O3______________________②Na2O2_________③Na2O________。（3）KO2能吸收二氧化碳生成碳酸钾和氧气，故可作特殊情况下的氧气源，试写出反应的方程式：________________________

5、_______________2．称取一定质量的纯碱溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增大”或“减小”填空：（1）若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用量，产生的气体。（2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量，产生的气体。（3）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量，产生的气体。（4）若纯碱中含Ca(HCO3)2，则所需盐酸用量，产生的气体。3．某种化合物粉末加入到盐酸中产生无色无味的气体，对该粉末进行焰色反应结果为黄色。当无色无味气体（单质）为时，粉末是，化学方程式为；当无色无味的气体（化合物）为时，粉末是，离子方程

6、式为。四、计算题碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的混合物200g，加热至质量不再减少为止，剩余残渣169g。取16.9g残渣放入称量好的烧杯中，缓慢加入40g盐酸溶液，至气泡不再产生后称量，全部溶液净重50.3g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量。[参考答案]http://www.DearEDU.com一、题号1234567891011答案CCCDBDBDBADCDACBC二、1．（1）①2Na+O2Na2O2②4Na+O22Na2O（2）①0②-1③-2（3）4KO2+2CO22K2CO3+3O2↑2

7、．（1）减小；增大（2）减小；减小（3）减小；减小（4）减小；增大3．O2；Na2O2；2Na2O2+4HCl4NaCl+O2↑+2H2OCO2；Na2CO3；CO+2H+CO2↑+H2O4．NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2三、1．呼吸面具常放Na2O2，Na2O2与人呼出的CO2反应可生成O2，可补充O2。2．方法一：分别进行焰色反应，若为黄色则为NaCl，若透过蓝色的钴玻璃观察到紫色，则为K2CO3。方法二：分别取样品，滴加稀盐酸，有气泡产生的是K2CO3，无现象的是NaCl。方法三：分别取样品，滴加Ca

8、Cl2溶液或BaCl2溶液，有沉淀生成的是K2CO3，无现象的是NaCl。方法四：分别取样品，滴加澄清石灰水或Ba(OH)2溶液，有沉淀生成的是K2CO3，无现象的是NaCl。四、Na2CO3：106g，NaHCO3：84g，NaCl：10g。