第一章 氧化还原反应练习方案二 人教试验修订本

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1、第一章氧化还原反应练习方案二【训练要求】：①能熟练分析氧化还原反应的氧化剂、还原剂及发生的变化。②掌握氧化还原反应的实质，能标出常见的氧化还原反应的电子转移方向及数目。③理解氧化性、还原性的概念及相对强弱几种基本的判断方法。一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B．凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C．在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D．氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移2．黑火药发生爆炸的反应如下：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（）A.氮B.碳C.氮和碳D.氮

2、和硫3．下列变化需加入还原剂才能实现的是（）A、Fe2+→Fe3+B、SO2→SC、HCl→Cl2DNH3→NH4+4．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A、Cu→CuOB、Fe→FeCl2C、H2SO4→CuSO4D、HNO3→NO25．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2OC．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．SO2+2H2S=2H2O+3S6．下列微粒在发生化学反应时，其化合价只能升高，只有还原性的是（）A、SB、C1ˉC、Fe3+D、H+

3、7．下列金属中，还原性最强的是（）A.CuB.FeC.NaD.Mg8．下列离子中，氧化性最强的是（）A.Cu2+B.Fe2+C.Na+D.Mg2+8.下列各粒子中既具有氧化性又具有还原性的是（）A.AlB.Cl－C.Cu2＋D.Fe2＋9．已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C+CO2＝2CO(2)C+H2O＝CO+H2(3)CO+H2O＝CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）A.CO＞C＞H2B.C＞CO＞H2C.C＞H2＞COD.CO＞H2＞C10．下面三种方法都可以制得氯气。①MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+2H

4、2O②2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2催化剂△③4HCl（浓）+O2====2H2O+Cl2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是（）A．O2＞MnO2＞KMnO4B．KMnO4＞MnO2＞O2C．MnO2＞KMnO4＞O2D．O2＞MnO2＞KMnO411．常温时，下列三个反应都能向右进行：（）2W－＋Ｘ2====2Ｘ－＋Ｗ2、2Ｙ－＋Ｗ2====2Ｗ－＋Ｙ2、2Ｘ－＋Z2====2Z－＋Ｘ2，由此得出的正确结果是A.X－、Ｙ－、Z－、Ｗ－中Z－的还原性最强B.Ｘ2、Ｙ2、Z2、Ｗ2中Z2的氧化性最弱C.2Z－＋Ｙ2====2Ｙ－＋Z

5、2不能向右进行D.还原性X－＞Ｙ－12．下列反应中，反应物中各元素都参加氧化还原反应的是（）A.2HgO2Hg+O2↑B.CuO+H2Cu+H2OC.2AgNO32Ag+2NO↑+O2↑D.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O13．下列说法正确的是（）A.阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性B.金属单质只具有还原性，非金属单质只具有氧化性C.元素由化合态转化为游离态，则该元素被还原D.具有最高化合价的元素的化合物不一定是强氧化剂14．下列说法中错误的是（）A.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B.化合反应不可能是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反

6、应D.分解反应可能是氧化还原反应15.下列化学方程式中电子转移不正确的是（D）二、填空题16.写出符合下列条件的化学方程式(各举一例)(1)一种单质还原一种化合物。(2)一种单质氧化另一种单质。(3)一种化合物氧化另一种化合物。(4)一种非金属单质还原一种氧化物。(5)一种氧化物还原另一种氧化物。【答案】(1)C＋CO22CO(2)2Fe＋3Cl22FeCl3(3)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(4)H2＋CuOCu＋H2O(5)CO＋CuOCu＋CO217．判断下列反应是否属于氧化还原反应，用双线桥表示出氧化还原反应中电子转移情况，并指明氧化剂与还原剂：(1)2K

7、ClO32KCl+3O2↑(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(5)CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2(6)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑答案：⑴(是)KClO3既是氧化剂，又是还原剂(3)(非)Zn是还原剂CuSO4是氧化剂.(5)非Fe2O3是氧化剂CO是还原剂