福建省泉州市惠安县荷山中学电解原理高三化学精选测试题 人教版

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1、福建省泉州市惠安县荷山中学电解原理高三化学精选测试题一．选择题（每题只有一个答案，并将答案填于表格中）1、下列关于铜电极的叙述正确的是　A．铜锌原电池中铜是负极　B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极　C．在镀件上电镀铜时应该用金属铜作阳极　D．电解稀H2SO4制取H2、O2时应该用铜作阳极2、可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应 ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是　A②和③   B②和①   C③和①   D④和①3、下列各离子组中，能在水溶液中大量共存，当滴加稀硫酸

2、后则不能大量共存的是　A．Na+、Mg2+、Cl－、I－　　　B．Fe2+、Ba2+、S2-、Cl－　C．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－　D．K+、Fe2+、Cl－、NO3－4、某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是　A．K+、Na+、MnO4-、NO3-　　　　B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-　C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-　　　　D．K+、Na+、SO42-、NO3-5、R2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂

3、的物质的量之比为5：2，则n的值为　A．1      B．2      C．3      D．46、以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是　A8g    B16g    C32g    D64g7、用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量别为　A．阳极100g，阴极12.8g 　　B．阳极93.6g，阴极121.6g　C．阳极91.0g，阴极119.0g   D．阳极86.0g，阴极114.0g 8、下列说法正确的是　A电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，

4、pH增大　B电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小　C电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH增大　D电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变9、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是   ①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液　A．①③⑥         B．②③⑥ C．①④⑤         D．②③④⑥10、将分别盛有熔融的KCl、MgCl2、AlCl3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、

5、Mg、A1的物质的量之比为　A．1∶2∶3            B．3∶2∶1   　C．6∶3∶1            D．6∶3∶211、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag，在阳极上同时产生bL氧气（标况），则可知M的原子量为 A、22.4ax/b        B、 11.2ax/b          C、5.6ax/b         D、2.5ax/b      12、以石墨作电极，电解CuSO4溶液，若阳极上析出氧气8g，则此时在阴极上析出铜的质量是　A．8g  B．16g C．32g D．64g13、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是　A．电解稀硫

6、酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变　B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液的pH减小　C．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：1　D．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：213、A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为　A．A>B>C     B．B>C>A     C．C>A>B     D．B>A>C14、下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是　A．粗铜板体：

7、阳极 　B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e－＝Cu　C．粗铜中所含Na、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥　D．电解铜的纯度可达99．95％～99．98％15、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是　A．A为负极、b为正极        B．A为阳极、b为阴极　C．电解过程中，d电极质量增加     D．电解过程中，氯离子浓度不变16、某学生想制