新人教版高中化学选修3分子的立体结构 同步练习

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1、分子的立体结构同步练习一、选择题1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有（）A、离子键和共价键B、离子键和配位键C、配位键和共价键D、离子键2、下列属于配合物的是（）A、NH4ClB、Na2CO3.10H2OC、CuSO4.5H2OD、Co（NH3）6Cl33、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤4、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是（）A、以Mg2＋为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。B、Fe2＋的卟啉配合物是输送O2的血红素。C、

2、[Ag（NH3）2]＋是化学镀银的有效成分。D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2＋。5．下列微粒：①H3O＋②NH4＋③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位键的是（）A、①②B、①③C、④⑤D、②④6．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键7．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是（）A10B12C24D288．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的

3、有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的孤对电子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键9．下列物质中，难溶于CCl4的是（）A碘单质B水C苯D甲烷10．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳11．下列物质中，以极性键结合的非极性分子是（）A．H2OB．CS2C．SO2D．H2S12．下列物质中不含非极性共价键的是（）①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4F⑤H—O—O—H⑥NaOHA．①②③④B．④⑤⑥

4、C．②④⑥D．②③⑤13．下列分子或离子中不能跟质子结合的是（）A．NH3B．H2OC．Ca2＋D.NH4＋14．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子15．下列含有极性键的非极性分子是（）(1)CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2（10）HFA．（2）（3）（4）（5）（8

5、）B．（1）（3）（4）（5）（8）C．（1）（3）（4）（8）D．以上均不对16．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（）A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH417．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。18．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键

6、、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键19．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子20．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4＋2

7、1．下列叙述正确的是（）A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子B．非极性键只存在于双原子单质分子里C．非极性分子中，一定含有非极性键D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂22．下列分子中，所有原子满足8电子结构的是（）A光气（COCl2）B六氟化硫C二氟化氙D六氟化硼23．下列说法中，正确的是（）A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键中不一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．不同的原