河南省周口二高高考化学猜题卷

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1、河南省周口二高高考化学猜题卷（总分：108考试时间：50分钟）一、选择题(本大题共8题,共计48分)6．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A．水分子中的3个原子位于同一条直线上B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．水分子中各原子均满足8电子稳定结构D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”7．下列实验能达到预期目的的是（）A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②③⑥①用NaOH溶液吸收乙酸乙酯以除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少

2、实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃⑥向溴乙烷水解后的体系中直接加入AgNO3溶液以证明该反应属于取代反应8．在容积固定的密闭容器中存在如下反应A(g)+3B(g)2C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系曲线(如图)：下列判断正确的是（）①图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高④图Ⅲ研究的是不同催

3、化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂的效率较高A.①②B.①③C.②③D.③④9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）　（1）I－、ClO－、NO3－、H+　（2）K+、NH+4、HCO3－、OH－　（3）SO32－、SO42－、Cl－、OH－　（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－　（5）Al3+、K+、AlO2－、HSO3－　　（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（5）D．（1）和（4）10．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，0．2mol的SiO2所含分子数为0．2NAB．100m

4、L0．lmol·LˉlAlCl3溶液中，Al3+数为0．01NAC．标准状况下，4．48LCH4所含的原子数为0．2NAD．31g白磷中含有1.5NA个P－P键11．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（）A.原子半径：A

5、工作温度为600℃—700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32-—2e-=H2O+CO2，则下列推断正确的是（）A.正极反应为4OH-=O2+2H2O+4e-B.放电时CO32-向负极移动C.电池供应1mol水蒸气，转移的电子为4molD.放电时CO32-向正极移动13.下列离子方程式不正确的是（）①氢氧化铜的悬浊液与盐酸反应:OH+H=HO②氯化铝溶液与过量氨水反应:Al+3NH·HO=Al（OH）↓+3NH③小苏打溶液与饱和石灰水反应:HCO+Ca+OH=CaCO↓+HO④苯酚钠溶液中通入过量的C

6、O:C6H5O+HO+CO=C6H5OH↓+HCO（Ａ）①、②（Ｂ）①、③（Ｃ）②、③（Ｄ）①、④二、非选题(本大题共4题,共计60分)26．（15分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：⑴只要在加热煮沸的溶

7、液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是。A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清的石灰水⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则（填“甲”或“乙”）判断正确。⑶查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是。27．（15分）已知A、B、C、D、E是常见的气体，F是固体，同温同压下等体积D的质量比E的质量的2倍略大，它们之间存在如下的转化关系