江苏省苏州市相城实验中学高三化学周练试卷

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1、苏州市相城实验中学高三化学周练说明：本卷分为卷Ⅰ和卷Ⅱ，考试时间100分钟，分值120分。本卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Si：28Fe：56（卷Ⅰ，共50分）一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有1个符合要求的答案）1、U是重要的核工业原料，在自然界中原子的百分含量很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是（）A、U原子核中含有92个中子B、U原子核外有143个电子C、U与U互为同位素D、23592U与U互为同素异形体＝△＝

2、△2、三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O；下列说法正确的是（）A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1molNO2在反应中转移的电子为4molD．反应中NO2是还原剂3、下列说法正确的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

3、4、下列有关实验的说法正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，在加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－5、向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（）A．K+、Br－、CO32－B．Al3+、H+、MnO4－C．NH4+、

4、Fe3+、SO42－D．Ag+、Cu2+、NO3－6、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（）A、920kJB、557kJC、436kJD、188kJ二、不定向选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有1~2个符合要求的答案。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且

5、都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）7、下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB．FeCl2溶液中加入HNO3溶液：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C．H2O2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－8、用下列实验装置完成对应

6、的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是（）9、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（）A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D．4.5SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×102310、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，

7、然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）A、铅笔端作阳极，发生还原反应B、铂片端作阴极，发生氧化反应C、铅笔端有少量的氢气产生D、a点是负极，b点是正极11、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B、100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D、两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小12、有X、Y两种元素，原子序数≤20，

8、X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（）A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m13、在1L含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2，原溶液HBr和H2SO3的物质的量浓度都等于（）A、0.0075mol/LB、0.00