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时间:2018-12-17
《新人教版高中化学选修2金属材料 如何从矿石中获得金属 同步练习》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、金属材料---如何从矿石中获得金属同步练习一、选择题1.下列说法中,正确的是A.自然界的金属都以化合态的形式存在B.在冶炼铁的反应中CO是还原剂C.我国的钨、钼、钛、稀土金属等储量均居世界前列D.在动植物体内都不含金属元素2.2000年5月,保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝:铜铸的牛首、猴首和虎首.普通铜器时间稍久容易出现铜绿,其主要成分是[Cu2(OH)2CO3].这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈,下列对其原因的分析,最可能的是A.它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金B.环境
2、污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化D.它们是含一定比例的金、银、锡、锌的铜合金3.埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是A.在潮湿疏松的土壤中;B.在含铁元素较多的酸性土壤中; C.在干燥致密不透气的土壤中;D.在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中4.下列各种方法中,适用于炼制相应金属的是A.加热氧化钙B.电解熔融氯化钠C.CaO与Al粉共热D.用碳还原氧化铜5、下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是A.炼铁—电炉—CO、CO2、N2 B.氨气—氧化炉—N2
3、、H2C.炼钢—转炉—Fe2O3、CO D.硫酸—合成塔—SO2、SO36、铜制品上的铝质铆钉,在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为A.形成原电池时铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时,电流由铝经导线流向铜D.铝铆钉发生了化学腐蚀7.电解熔融氧化铝时,如果阴极析出9g铝,那么理论上有几摩尔电子发生了转移A.3molB.1molC.0.1molD.2mol8.在炼钢结束时,常在钢水中加一些硅铁、锰铁,其目的是A.除氧化铁B.还原氧化铁C.除硫磷D.除去过量的氧化亚铁9.在铁的吸氧腐蚀中,发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是
4、A.2H2O+O2+4e=4OH- B.2H++2e=H2↑ C.4OH--4e=2H2O+O2↑ D.Fe-2e=Fe2+ 10.铁钉和碳棒用导线连接后,浸入0.01mol/L的食盐溶液中,可能发生的反应是 A.碳棒上放出氯气 B.碳棒附近产生OH- C.碳棒上放出氧气 D.铁钉被氧化11.下列生产工业①制生石灰②制水泥③制普通玻璃④炼铁⑤炼钢⑥制漂白粉⑦硬水软化,其生产原料中直接使用石灰石的是A.只有①③⑦B.只有②④⑤C.只有①④⑥D.只有①②③④12.下列有关炼铁和炼钢的说法中,错误的是A.炼铁是铁矿石
5、被还原的过程B.炼钢是生铁被氧化的过程C.炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石D.炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂.13.下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.镀锡的铁片表面破损后,比未镀锡的铁腐蚀更快C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 14.a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池,若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d为正极;a、c相连时,a被腐蚀;b、d相连时,b极
6、产生氢气.这四种金属的活动性顺序(由大到小)是 A.a>b>c>d B.a>c>d>bC.c>a>b>d D.b>d>c>a二、填空题15.工业上冶炼金属一般用、或法.冶炼金属铝采用的方法是,冶炼金属铁采用的方法是,冶炼金属钠采用的方法是.这些方法的实质是.16.写出下列冶炼金属的化学反应方程式:(1)用红锌矿(ZnO)治炼锌.(2)用磁铁矿(Fe3O4)冶炼铁.(3)用铝矾土(Al2O3)冶炼铝.(4)用食盐(NaCl)冶炼钠.17.烧过菜的铁锅未及时洗净,第二天便出现红棕色锈斑(该锈斑为Fe(OH)3失水的产物),试用有关的电极反应式
7、,离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成.(1)负极______;(2)正极______;(3)离子方程式______;(4)化学方程式______。三、探究实验题18、某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。(1)假设:该反应的气体产物全部是二氧化碳。(2)设计方案:将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。(3)查阅资料:氮气不与碳、氧化铁发生反应,可用来隔绝氧气。(4)实验:(5)数据处理:经计算,参加反应的碳元素质量为0.48g,氧元素质量为0.96g……(6)
8、结论:根据数据处理结果,得出原假设不成立,理由是__________。19.关于铁生锈的机理有人提出如下步骤: (1)Fe(固)→Fe2++2e (2)H++e
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