上科版高三化学元素周期律 练习解析（2）

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1、元素周期律练习解析（2）1.已知原子序数，可能推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤【答案】B2.现代无机化学理论的基础之一——元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，它对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容的①元素的性质随原子量的递增而呈周期性的变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质递变只取决于核电荷数的递变，与原子结构无关A.①③B.②③C.①④D.①②③④【解析】最早时门捷列夫总结出“元素的性质随原子量的递

2、增而呈周期性变化”的规律，但后人发现该“规律”并非符合实际情况，如27号Co(58.93)到28号Ni(58.69)并非按原子量的递增而变化。另外，还有Te与I；锕系元素中的90号Th与91号Pa、92号U与93号Np,也不是随原子量的递变而变化，而是随原子序数的递增，原子结构起周期性变化，从而引起元素性质的周期性变化的，故②、③对，①、④错。【答案】B3.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是A.X＞Y＞ZB.Y＞X＞

3、ZC.Z＞X＞YD.Z＞Y＞X【解析】这是一道微粒半径大小比较的逆向思维题。由X和Y两元素的阳离子具有相同电子层结构，且X元素阳离子半径大于Y元素阳离子半径，可知原子序数Y＞X（具有相同电子层结构的微粒，原子序数大的微粒半径小）。由Z和Y两元素原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，可知原子序数Z＞Y（同周期元素，原子序数越大，其原子的原子半径越小），综合得Z＞Y＞X。【答案】D4.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3D．CO2＜P

4、2O5＜SO3＜SiO2【解析】因元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，故本题实质是考查Si、C、S、Ｐ的非金属性强弱顺序。对于Si、Ｐ、S属具有相同电子层数的元素，原子序数越大，半径越小，非金属性就越强，而C与Si最外层都有4个电子，因Si比C多一层电子，故C的非金属性比Si强。再结合硫酸是强酸、磷酸是中强酸，而碳酸是弱酸等相关知识，可选出答案为B项。【答案】B5.已知X、Y均为１～１８号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为A.19B.18C.16D.9【解析】方法一(联想)：根

5、据以往知识，符合X2Y、X2Y2形式的分子式有Na2O、Na2O2和H2O、H2O2两组，但第二组不符合Y的原子序数小于X的原子序数的条件，而第一组不仅符合，而且选项中有。方法二(推理)：由X2Y化学式看。(1)X的化合价如为+1价，则Y为－2价，(2)X的化合价如为+2价，则Y为－4价(不成立)，故只有第一种情况可行。由化合价分析1～18号元素之间具有题设条件的元素，X只可能为Na、Y为O。故选A项。【答案】A6.具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是A.对应氢氧化物是两性氢氧化物B.具有负化合价C.最高价氧化物对应的水化物是酸D.具有可变化合价【解析】对应氢氧化物是两

6、性的如铝是金属元素；金属元素没有负化合价，故具有负化合价的一定是非金属元素；最高价氧化物对应水化物是酸的不一定是非金属元素，如HMnO4、H2Cr2O7等；具有可变化合价的也不一定是非金属元素，如Fe(+2、+3）等。【答案】B7.已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA、bBn+、cC(n+1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子序数：a＞b＞c＞dB.离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)－＞Dn－C.离子还原性：A(n+1)+＞Bn+,离子氧化性：C(n+1)－＞Dn－D.单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C【解析】

7、A、B、C、D简单离子具有相同的电子层结构，故有如下关系：a－(n+1)=b－n=c+(n+1)=d+n即a＞b＞d＞c，A项错；原子序数越大，半径越小，故离子半径为A(n+1)－＜Bn+＜Dn－＜C(n+1)－，B项错；阳离子有氧化性，阴离子具有还原性，故C项错；A、B为金属，故还原性A＞B，C、D为非金属，故氧化性D＞C。【答案】D8.X、Y两元素的原子当它们分别获得1个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，且X放出的能量大于Y，下述正确的是A.X－还原性大于Y－B.Y氧化性大于XC.X原子序数小于YD.X－还原