高中化学58个考点9、物质的量应用于化学方程式的计算.doc

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1、9、物质的量应用于化学方程式的计算1．复习重点揭示化学反应中反应物。生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算。3．例题精讲例1：在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（ ）　　（A）　　（B）　　（C）　　（D）　　选题角度：此题是物质的量应用于化学方程式的计算。　　解析：，根据反应的化学方程式：，全部转化为时，，其质量为，此气体即使部分转化为其他氧单质（如），其气体质量也不变，故，选（B）。　　答案：B　　点评：本题审题时要细心，特别注意

2、“在一定条件下”几个字，否则易将此气体当作纯氧气，得出，而错选（A）。　　例2：将一块铁片放入500mL，的溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中的物质的量浓度是（）　　A．　　B．　　C．　　D．　　选题角度：考查挖掘关系量及缜密思维能力。　　解题思路：以方程式挖掘新的关系量，先求反应的　　　　剩余　　∴　答案：C　　点评：差量法是化学计算中常用的一种方法。所谓差量法是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值，它可以是质量差、物质的量差、物质的量浓度差、气体的体积差。　　例3：在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯

3、，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）　　A．0.5molNa和0.5molMg　　B．0.1molZn和0.1molAl　　C．和　　D．和　　选题角度：考查对溶液增重和天平平衡原理的掌握。　　解题思路：以溶液增重计算为切入点，估算是十分重要的。　　A．0.5molNa（11.5g）可制取0.25mol（0.5g），溶液增重　　0.5molMg（12g）可制取0.5mol（1g），溶液增重，所以A可以保持平衡　　B．0.1molZn（6.5g）0.1molAl（2.7g）分别制得为0.1g，0.3

4、g，溶液增重不同，故天平不平衡　　C．　　　　C可以保持平衡　　以此推理D不能平衡，选A、C　　答案：A、C　　例题4：和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：　　　　（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）　　（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____（填写编号、多选倒扣）　　①只有还原性②还原性和酸性　　③只有氧化性④氧化性和酸性　　（3）产生0.1molCl2则转移电子的物质的量为_____mol　　（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_

5、____倍。选题角度：以陌生的化学反应方程式，考查对于物质性质的判断及利用新信息（消毒效果）处理问题的能力。　　解题思路：　　（1）根据化合价升降配平方程式　　　　未知物化学式可用观察法，由氢氧原子个数确定为H2O　　（2）根据生成KCl知2molHCl显酸性，2molHCl被氧化，显还原性。　　（3）产生1molCl2转移电子2mol，所以产生0.1molCl2时，转移电子0.2mol　　（4）每摩尔ClO2可得5mol电子，单位质量得电子数，而每摩尔Cl2可得电子2mol，单位质量得电子数，二者比值为　　答案：（1）2，4，2，2，1，2H2O　　（2）① （3

6、）0.2（4）2.63　　例5：将0.04molKMnO4固体加热，一段时间后，收集到amol气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmol气体（设Mn元素全部以Mn2＋存在于溶液中）。试填写：　　（1）a＋b＝__________（用x表示）。　　（2）当x＝__________时，a＋b取最小值，且最小值为___________。　　（3）当a＋b＝0.09时，加热后所得残留固体的质量为___________g。　　选题角度：利用化学方程式，结合数学知识解决化学问题。　　解析：（1）参加分解反应的KMnO4物质的量为0.

7、04xmol，剩余的KMnO4物质的量为0.04（1－x）mol，根据化学方程式计算。　　　　（2）因为x≤1，当x＝1，a＋b有最小值，最小值为0.08。　　（3）当a＋b＝0.09时，0.1－0.02x＝0.09，解得x＝0.5。　　加热后剩余固体的质量＝m（KMnO4）－m（O2）＝0.04mol×158g/mol－0.02×0.5mol×32g/mol＝6g。　　答案：（1）a＋b＝0.1－0.02x；（2）当x＝1，a＋b有最小值，最小值为0.08；（3）6g。　　点评：将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识）解决化学问