高考化学考点精讲_考点9_(习题课)物质的量应用于化学方程式的计算

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1、2013年高考化学考点精讲之考点9物质的量应用于化学方程式的计算1．复习重点揭示化学反应中反应物。生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方程式的计算。2．难点聚焦　　1．化学方程式中，各物质的化学计量数（v）之比，等于各物质的物质的量（n）之比。即均等于该化学方程式的“系数”之比。　　2．化学方程式中各气体在同温同压下的体积比，等于它们的化学计量数之比。即等于各气体在化学方程式中的“系数”比。　　3．遇到有关化学方程式的计算时，经常视情况将相关物质的质量，一定浓度和体积的

2、溶液、气体体积换算出它们的物质的量，按化学计量数找出比例关系后入手运算。　　【知识要点】　　1．化学方程式中有关量的关系　　　　由上可看出，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比，等于气体体积比（同状况下），不等于质量之比。根据化学方程式列比例时应遵循上述比例关系。　　2．根据化学方程式计算时所列比例是否正确的判断依据是：“上、下单位要一致，左右单位要对应”。如：　　3．物质的量应用于化学方程式计算的一般格式　　（1）设所求物质的物质的量为n（B）［或质量m（B）

3、］，或气体标准状况下体积V（B）、或溶液体积V［B（aq）］J。　　（2）写出有关反应的化学方程式。　　（3）在化学方程式有关物质的化学式下面先写出已知物和所求物的有关量的关系，再代入已知量和所求量。　　（4）写出所求物质的数学表达式。　　（5）写出解答和答案。　　如：6.5gZn在与足量盐酸反应时产生的在标准状况下的体积是多少升？　　解：设产生的体积为V（）　　　　答：产生的在标准状况下的体积是2.24L。　　4．规范用语　　—表示的物质的量　　—表示方程式中的化学计量数　　—表示盐酸的物质的量浓度　　—表示

4、溶液的体积　　—表示的体积　　—表示混合物中的质量分数　　—表示的质量　　在列比例及运算过程中都应带单位。3．例题精讲例1：在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（ ）　　（A）　　（B）　　（C）　　（D）　　选题角度：此题是物质的量应用于化学方程式的计算。　　解析：，根据反应的化学方程式：，全部转化为时，，其质量为，此气体即使部分转化为其他氧单质（如），其气体质量也不变，故，选（B）。　　答案：B　　点评：本题审题时要细心，特别注

5、意“在一定条件下”几个字，否则易将此气体当作纯氧气，得出，而错选（A）。　　例2：将一块铁片放入500mL，的溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中的物质的量浓度是（）　　A．　　B．　　C．　　D．　　选题角度：考查挖掘关系量及缜密思维能力。　　解题思路：以方程式挖掘新的关系量，先求反应的　　　　剩余　　∴　　答案：C　　点评：差量法是化学计算中常用的一种方法。所谓差量法是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值，它可以是质量差、物质的量差、物质的量浓度差、气体的体

6、积差。　　例3：在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）　　A．0.5molNa和0.5molMg　　B．0.1molZn和0.1molAl　　C．和　　D．和　　选题角度：考查对溶液增重和天平平衡原理的掌握。　　解题思路：以溶液增重计算为切入点，估算是十分重要的。　　A．0.5molNa（11.5g）可制取0.25mol（0.5g），溶液增重　　0.5molMg（12g）可制取0.5mol（1g），溶

7、液增重，所以A可以保持平衡　　B．0.1molZn（6.5g）0.1molAl（2.7g）分别制得为0.1g，0.3g，溶液增重不同，故天平不平衡　　C．　　　　C可以保持平衡　　以此推理D不能平衡，选A、C　　答案：A、C　　例题4：和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：　　　　（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）　　（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____（填写编号、多选倒扣）　　①只有还原性②还原性和酸性　　③只有氧化性④氧化性和酸性　　（3）

8、产生则转移电子的物质的量为_____mol　　（4）具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是的_____倍。　　选题角度：以陌生的化学反应方程式，考查对于物质性质的判断及利用新信息（消毒效果）处理问题的能力。　　解题思路：　　（1）根据化合价升降配平方程式　　　　未知物化学式可用观察法，由氢氧原子个数确定为　　（2）根据生成知2mol显酸性，