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时间:2018-12-16
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1、无师自通四十大考点高考化学学案:酸碱中和滴定【考纲要求】1.理解酸碱中和滴定的概念和原理2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定4.能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.酸碱中和滴定:⑴概念:。(2)原理:。⑶关键:①准确测定;②准确判断。2.仪器:⑴酸式滴定管:①构造特点:、②洗涤要求:、③不能盛放的溶液:。⑵碱式滴定管:①构造特点:、②洗涤要求:、③不能盛
2、放的溶液:。⑶锥形瓶洗涤要求:。⑷其它用到的仪器:。3.试剂:⑴、、。⑵指示剂的选择原则:。二、操作:1.准备:⑴、⑵、⑶、⑷、⑸、⑹。2.滴定:⑴用移取一定体积的到中,加,在瓶底垫;⑵滴定时左手、右手、目光注视。⑶终点判断:①、②、③、④。⑷读数:注意:。⑸重复滴定:①目的、②当第二次读数与第一次读数误差很小时,是否需要进行第三次滴定,当第二次读数与第一次读数误差较大时,应该直到为止,此时应该取作为计算标准。三、误差分析:1.产生误差的因素:(1)标准溶液不标准、⑵仪器洗涤未按要求、⑶滴定管气泡未
3、排尽、⑷滴定管读数方法不正确、⑸滴定管漏液、⑹终点判断不准、⑺滴定操作过程和读数过快等2.分析原理:据c标·V标·n标=c待·V待·n待有n待=。3.分析事例:在中和滴定操作过程中,对于以下各项因操作不当引起的实验误差,用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空:⑴滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准溶液润洗,使滴定结果__。⑵锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果_________。⑶标准液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,结果_______。⑷滴定前平视,滴定终了俯视,使滴定结果___
4、________。⑸滴定前仰视,滴定终了平视,使滴定结果____________。⑹过早估计终点,使滴定结果_______________。⑺过晚估计终点,使滴定结果_______________,⑻用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度___________。⑼用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度___________。(10)洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当做蒸馏水,然后用锥形瓶
5、装待测的盐酸,用NaOH标准溶液滴定时,对测得的结果______________。【例题解析】[例1]用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml0.1mol/L盐酸时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后,溶液的pH范围为()A.6.9~7.1B.3.3~10.7C.4.3~9.7D.6~8解题思路:。易错点:。[例2]用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作
6、指示剂).试回答:(1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是(2)如用甲基橙做指示剂,则测定的结果解题思路:。易错点:。【考题再现】1.甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.01mol·L-时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.01mol·L-的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知:()A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度思维方法:。展望高考:2.氢氧化钡是一种
7、使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。⑴称取3.50克试样溶于蒸馏水配成10ml溶液,从中取出10.0ml溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mol/L的HCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0ml(杂质不与酸反应)。求试样中氢氧化钡的物质的量。⑵另取5.25克试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解),称得质量为3.09克。求Ba(OH)2·nH2O中的n值。⑶试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为。思维方法:。展望高考:【针对训练】A.基
8、础训练1.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡,滴定后气泡消失C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”,而调在“2.40”D.滴定达终点时,俯视读数2.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时,酸和碱液中一定相等的是A.c(H+)和c(OH-)B.溶液的物质的量浓度C.溶质的物质的量D.所提供的H+和OH―的物质的量3.若滴定时选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时,KMnO4溶液应盛在A.酸式滴定管中B.碱式滴定
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