无师自通四十大考点高考化学学案：化学反应速率.doc

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1、无师自通四十大考点高考化学学案：化学反应速率【考纲要求】1.会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较；2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算；3.会分析影响化学反应的因素.教与学方案【自学反馈】一.化学反应速率1、概念：；公式：υ=△C／△t（△C—浓度变化量；△t—反应时间）单位：；2、特点：(1).是平均速率,均取正值；(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比；(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。如对：mA+nBpC+qD有：υ(A)∶υ(B)∶υ(

2、C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q4、影响反应速率因素：①浓度：浓度越大，反应速率越快（不能改变其浓度）②温度：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）③压强：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于）④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）⑤其它条件：例如等等。二.有效碰撞理论1.有效碰撞概念2.活化分子的概念；3.外界条件对反应速率的影响是由决定的；(1)浓度的影响就是(2)压强的影响就是；(3)温度的影响就是(4)催化剂的影响就是【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理)。【例题解析】[例1]在2A+B3C+4D反应中，表示该反

3、应速率最快的是（）AVA=0.5mol·L－1·S－1BVB=0.3mol·L－1·S－1CVC=0.8mol·L－1·S－1DVD=1molL－1·S－1解题思路：。易错点：。[例2]右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的反应物是_____________。(2)该反应的化学反应方程式为_____________。(3)若达到平衡状态的时间是2分钟，A物质的平均反应速率为___________。解题思路：。易错点：。[例3]等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积

4、V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A．4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－3解题思路：。易错点：。【考题再现】1、在密闭容器中充入A、B或G、H进行可逆反应：aA（气）+bA（气）gG（气）+hH（气）；△H=QkJ/mol，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t表示时间），则下列结论中正确的是A、开始时充入G和Ha+b＜g+hQ＜0B、开始时充入G和Ha+b＜g+hQ＞0C、开始时充入G和Ha+b＞g+hQ＞0D、开始时充入A和Ba+b＞g+hQ＞0[来源

5、:Z,xx,k.Com]思维方法：。展望高考：2、可逆反应A（气）+2B（气）nC（气），在不同压强（P1、P2）下，测得C的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是…………………（）A、P1＞P2，n＞3B、P1＞P2，n＜3C、P1＜P2，n＞3D、P1＜P2，n＜3思维方法：。展望高考：3、对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3　　　　　　　D．降低体系温度思维方法：。展望高考：【针对训练】A.基础训练1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

6、（）A、对该反应体系加热B、不能稀硫酸，改用浓度更大的稀硝酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉2、设反应C+CO22COΔΗ1>0反应速率为V1；N2+3H2==2NH3ΔΗ2<0，反应速率为V2。对上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化为……………（）A、同时增大B、同时减小C、V1增大，V2减少D、V1减小，V2增大3、下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（　）　　A．20mL，3mol·L－1　　　　　　B．20mL，2mol·L－1　　C．10mL，4mol·L－1　　

7、　　　　D．10mL，2mol·L－14、在2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）反应中，反应物消耗速率、生成物的生成速率之间的关系不正确的是（）A、V（SO2）=V（O2）=V（SO3）B、V（O2）=1/2V（SO2）C、V（SO2）=V（SO3）D、V（SO3）=2V（O2）5、在恒温、恒容的密闭容器进行反应A（g）B（g）+C（g）；ΔΗ>0。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反应时间为A、10sB、大于10sC、小于10