高考化学 2.4 钠、镁及其化合物课件 苏教版

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1、第四单元钠、镁及其化合物………三年7考高考指数:★★1.了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。2.了解镁及其重要化合物的主要性质及其应用。一、钠的主要性质及其用途1.钠的物理性质(1)颜色：银白色，有金属光泽。(2)密度：钠、水和煤油的密度大小为：_________________________。(3)熔点：_____100℃。(4)硬度：质地_____。ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)低于柔软2.钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。常温：_______________O2点燃：________________Cl2：________________

2、_(2)与水反应。①离子方程式：_________________________。点燃====点燃====4Na+O2====2Na2O2Na+O2Na2O22Na+Cl22NaCl2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑②反应现象“五字诀”(与滴加酚酞的水反应)(3)与酸反应。离子方程式：______________________，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。(4)与盐溶液的反应。先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。如Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为：________________________________________。2Na+2H+=

3、===2Na++H2↑2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑3.钠的制取及保存(1)制取：___________________________。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物；(2)钠、钾合金为液态合金，可用于原子反应堆的导热剂；(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；(4)用作电光源，制作__________。电解====2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑高压钠灯二、钠的重要化合物的主要性质及其用途1.Na2O与Na2O2名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜

4、色状态电子式氧的化合价与H2O反应与CO2反应与盐酸反应用途白色固体淡黄色固体-2-1Na2O+H2O====2NaOH2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Na2O+2HCl====2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑供氧剂、漂白剂2.碳酸钠和碳酸氢钠(1)碳酸钠。写出上述序号所示反应的化学方程式：①_____________________________②______________________________③_____________

5、_________________Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl(2)碳酸氢钠。写出上述序号所示反应的化学方程式：①_____________________________②(写离子方程式)Ca(OH)2过量：_____________________________Ca(OH)2少量：____________________________________NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+Ca2++OH-

6、====CaCO3↓+H2O2HCO3-+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+CO32-③_________________________④_____________________________(3)相互转化。NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O△====2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑3.焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。(2)应用：焰色反应是元素的性质，属于物理变化，常用于____________________。(3)常见元素的焰色。钠元素：_____；钾元素：__

7、___(透过蓝色钴玻璃)。检验金属元素的存在黄色紫色三、镁的性质和用途1.化学性质2Mg+O22MgO点燃====3Mg+N2Mg3N2点燃====Mg+Cl2MgCl2点燃====2Mg+CO22MgO+C点燃====Mg+2H+====Mg2++H2↑Mg+Cu2+====Mg2++Cu2.镁的用途发出耀眼的白光镁合金小大氧化镁高3.镁的提取(1)流程。CaO石灰乳MgCl2HClMg(OH)2Mg+Cl2(2)有关反应的化学方程式。①______________