最新217高考化学资料2

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1、关于水电离的问题水是一种极弱的电解质，在常温下能电离出极少量的H+和OH－，存在着电离平衡，在解答有关水电离的问题时，要掌握以下的知识和规律。1.Kw＝c(H+)c(OH-)。由于水中c(H+)＝c(OH-)，纯水总是中性的。2.不能认为c(H+)或c(OH-)等于10-7mol／L或pH＝7的溶液就一定是中性溶液，不能把pH＝7作为判断一切溶液酸、碱性的分界线，应比较c(H+)和c(OH-)的大小。例1.90℃时水的离子积Kw＝3.8×10-13，该温度时纯水的pH值(B)A.等于7B.小于7C.大于7D.

2、无法确定　　3.已知水中的c(H+)或c(OH-)并不能确定溶液的酸碱性，它既可以是酸(或酸性)溶液，也可能是碱(或碱性)溶液。　　例2.已知某溶液中，已电离的水的浓度为10－13mol／L，则在此溶液中肯定能大量共存的离子是(　B　)　　A．K+、Na+、Cl－、　B．K+、Na+、、　　C．K+、、、　　D．K+、Mg2+、、Cl－　　4.什么物质或条件可以打破水的电离平衡？平衡如何移动？　　(1)酸、碱可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡逆向移动，造成c(H+)≠c(OH-)，αw下降。酸溶液的pH值

3、表示的c(H+)为溶质酸的，通过水的离子积(Kw)的公式计算出水电离的c(OH-)w，c(H+)w＝c(OH-)w。碱溶液的pH值表示的c(H+)则为水电离出的c(H+)w，因为碱本身不含有H+。(2)水解盐可以打破水的电离平衡，促使水的电离平衡正向移动，αW增大。只有一种弱离子水解，则c(H+)≠c(OH-)；若双水解，则可能相等，也可能不相等。水解呈酸性的盐溶液的pH值表示的是水电离的c(H+)W(与碱溶液相同)，水解呈碱性的盐溶液的pOH值表示的是水电离的c(OH-)W(与酸溶液相同)。　　(3)温度可

4、以影响水的电离平衡。水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离平衡向右移动，αW增大，KW增大，pH值降低，但c(H+)w＝c(OH-)w。常温时水的离子积KW＝10-14，100℃时，KW＝10-12。例3.室温下，0.1mol／L的下列溶液中，水的电离度大小排列正确的是(B)①AlCl3②KNO3③NaOH④NH3A.①＞②＞③＞④B.①＞②＞④＞③C.③＞④＞②＞①D.①＝②＝③＝④解析：AlCl3是水解盐，促进水的电离平衡向右移动，水的电离度增大。KNO3不水解，不影响水的电离平衡，水的电离度不改变。Na

5、OH和NH3将抑制水的电离，水的电离度要减小。由于NaOH是强碱，NH3溶于水产生的c(OH-)比NaOH电离所产生的c(OH-)小，故在NaOH溶液中，水的电离度减小得比NH3水中大。因此本题应选B。例4．对于25℃时，pH值都等于4的盐酸和碘化铵溶液中，水的离子积(Kw)和电离度(HCl和NH4I中水的电离度分别用和表示)的叙述正确的是(C)A.Kw相等，＝B.Kw相等，＝10-8C.Kw相等，＝106D.Kw不等，解析：由于温度皆为25℃，两种溶液的Kw应是一样的。对于盐酸，c(H+)a＝10-4mol

6、／L，c(H+)W＝c(OH-)W＝10-10mol／L；对于NH4I溶液，由＋H2ONH3·H2O＋H+，知c(H+)W＝10-4mol／L，故＝＝106。本题应选C。例5．在25℃时，0.1mol/LNaR的溶液中水的电离度为a1，在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为a2，若a1∶a2＝109，则0.1mol/LNaR溶液的pH值为(C)A.4B.74.10D.无法计算解析：盐酸中水电离的c(H+)＝1×10-13mol/L，若R-为强酸的酸根，则盐溶液中c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L

7、，盐和盐酸中水的电离度之比为＝106，与题意不合，故R-应为弱酸的酸根。设NaR在水中水解所产生的c(OH-)为xmol/L，则a1∶a2＝x∶10-13＝109，x＝10-4mol/L，故该盐溶液的pOH＝4，pH＝10。应选C。　　5．如果是重水(D2O)，或非常温下的水溶液，Kw≠10-14，则pH≠7，那末在中性以下且pH＜7时，酸溶液的浓度与pH值的关系和Kw＝10-14时相同；如果按酸的浓度算出的pH值与中性值相等或大时，一定错了！而碱溶液的pH值则不能按pH＝7为中性水溶液的算法计算，一定要另外

8、计算。例6．对于重水(D2O)可以采用同pH值一样的定义来规定pD，pD＝－lg{c(D+)}，则pOD＝-lg{c(OD-)}。已知某温度下重水电离D2OD+＋OD-达一平衡时，c(D+)c(OD-)＝1×10-15，据此，在该温度下的下列叙述正确的是(A)　　A.0.1molDCl溶于D2O配成1L溶液，其pD＝1　　B.0.001molNaOD和重水配成1L溶液，pD＝11　　C.纯重水的pD