1、几种重要的金属化合物(时间15分钟 满分100分)考试范围：镁铝的重要化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素形成的化合物，可能具有的性质是( B )A．具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，熔融氢氧化钠可用此化合物制成的坩埚B．既能与强酸反应生成对应的盐和水，又能与强碱反应生成对应的盐和水C．溶于水可生成对应的水化物D．与铁在高温下能发生置换反应【解析】：地壳中含量最高的金属为铝，含量最高的非金属为氧，二者形成两性氧化物Al2O3，Al2O3熔点高，难溶于水，与Fe不反应。2．下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能
2、跟NaOH溶液反应的是( A )①Al2O3 ②Mg(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤AlCl3A．①③④B．①③⑤C．只有①③D．只有②③【解析】：氧化铝和氢氧化铝均为两性物质，既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应；NaHCO3是弱酸酸式盐，既能与稀硫酸反应生成CO2，又能与NaOH溶液反应进一步生成正盐。3．要使AlCl3溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3沉淀，应选的最佳试剂是( D )A．NaOH溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液D．氨水【解析】：向氯化铝溶液中加入氨水，发生的离子反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，若选用氢氧
3、化钠溶液，易发生Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，所以无法控制氢氧化钠的用量，而稀盐酸、硝酸银都不与氯化铝反应产生氢氧化铝沉淀，故选D。4.氢氧化铝[Al(OH)3]受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂，能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3的方法为Al2(SO4)3+6NH3·H2O2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，通常不选用NaOH溶液。下列判断不正确的是( A )A.氢氧化铝的热稳定性好B.“胃舒平”可用于治疗胃酸过多C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D.实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)
4、3是因为NaOH会与Al(OH)3反应【解析】：氢氧化铝受热易分解，所以氢氧化铝的热稳定性差，A项错误；“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多，B项正确；氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，能够降低可燃物的温度，因此可以用于灭火，C项正确；Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，故实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3，D项正确。5．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是( D )A．Mg(Al2O3)B．Mg(OH)2[Al(OH)3]C．Fe(Al)D．Fe2O3(FeO)【解析】：Mg与NaOH溶液不反应，而Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3＋2NaO
