高中化学《生活中两种常见的有机物》学案8 新人教版必修2

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新课标必修二第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物学案导学第二课时复习巩固：1、写出乙醇的分子式，结构简式2、写出乙醇与钠，与氧化铜的反应方程式自学探究：二、乙酸观察乙酸分子的比例模型后得出乙酸的分子式。分子式：___________________________1、乙酸的物理性质：________________________________________________________。|2、乙酸的化学性质：a.乙酸的酸性思考：①石蕊变红，说明乙酸的水溶液呈什么性?_____________________________________。②为什么呈酸性?__________________________________________________________。乙酸是一种________酸。[思考]：乙酸是有机酸，它是否也像无机酸那样具有酸的通性呢?①酚酞的红色为什么褪去?________________________________________。②请大家写出这一反应的化学方程式。__________________________________________________________________[类比归纳]如果把碱换成碱性氧化物能反应吗?答：当然能。由此得出结论：乙酸能和____________________反应。思考：醋酸酸性与碳酸酸性谁强?2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ 酸性:CH3COOH_____H2CO3[小结]：以上实验说明：乙酸能使指示剂变色。能和碱、碱性氧化物反应，能和盐反应。它还能和活泼金属反应，由此说明乙酸的化学性质之一：具有酸性。2、酯化反应：什么叫酯化反应呢?酯化反应的装置特点及实验现象小结：1、受热的试管与桌面成45°角。导气管比一般的导气管要长一些，且导气管口位于饱和碳酸钠溶液的液面上方。2、加热后，在受热的试管中产生了蒸气，有一部分冷凝回流了下来，一部分从导气管导出，从导气管滴出的五色液体位于饱和碳酸钠溶液的上方。3、实验结束，先撤导管，后撤酒精灯。4、收集到的产物是五色液体，经过振荡后，酚酞的红色变浅，液面上仍有一薄层无色透明的油状液体，并可闻到一种香味。酯化反应是酸脱羟基醇脱氢化学方程式：思考：为什么必须用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯呢?[小结]乙酸的化学性质主要是这两个方面：一是有酸性，二是能发生酯化反应。乙酸之所以具有如此的化学性质，正是因为它具有羧基这个官能团。[当堂达标练习]：实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入________，目的是__________。（2）反应中加入过量的乙醇，目的是______________。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_______________________。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是___________，试剂b是___________；分离方法①是_____________，分离方法②是______________，分离方法③是_______________。（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________。只要熟悉乙酸乙酯制取实验，就比较答好前三个小题。前三个小题的答案为： （1）碎瓷片，防止爆沸。（2）提高乙酸的转化率。（3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行。解析：对于第（4）和（5）小题，可从分析粗产品的成分入手。粗产品中有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质，用饱和碳酸钠溶液进行萃取、分液可把混合物分离成两种半成品，其中一份是乙酸乙酯（即A）、另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液（即B）。蒸馏B可得到乙醇（即E），留下残液是乙酸钠溶液（即C）。再在C中加稀硫酸，经蒸馏可得到乙酸溶液。所以，最后两小题的答案为：（4）饱和碳酸钠溶液，硫酸；分液，蒸馏，蒸馏。（5）除去乙酸乙酯中的水份。