高中化学《化学反应热的计算》学案9 新人教版选修4

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1、第三节化学反应热的计算学习目标：1．理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。学习重点、难点学习过程：【温习旧知】问题1、什么叫反应热？问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？问题3、什么叫热化学方程式？问题4、书写热化学方程式的注意事项？问题5、热方程式与化学方程式的比较热方程式与化学方程式的比较 化学方程式热方程式相似点 不同点含义  书写    【学习新知】一、盖斯定律阅读教材，回答下列问题：问题1、什么叫盖斯定律？问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么

2、有关？【练习】已知：H2(g)=2H(g);△H1=+431.8kJ/mol1/2O2(g)=O(g);△H2=+244.3kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-917.9kJ/molH2O(g)=H2O(l);△H4=-44.0kJ/mol写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。二、反应热的计算例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?例2、乙醇的燃烧热:△

3、H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的

4、计算应注意哪些问题？【课堂练习】1、 在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2、 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。【作业】1．由氢气和氧

5、气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ,该反应的热化学方程式为__________________。若1g水蒸气转化为液态水放热2．444kJ,则氢气的燃烧热为________kJ·mol－1。2、已知2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJ·mol－1CO(g)+O2(g)===CO2(g)；ΔH=－282．9kJ·mol－1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ的热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A．2∶1B．1

6、∶2C．1∶1D．2∶33、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2CO2+2H2O,C3H8+5O23CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（）A．减少空气进入量，增大石油气进气量B．增大空气进入量，减少石油气进气量C．减少空气进入量，减少石油气进气量D．增大空气进入量，增大石油气进气量4、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1kJ·mol－1H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－Q2k

7、J·mol－1H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－Q3kJ·mol－1常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为A．0．4Q1+0．05Q3B．0．4Q1+0．05Q2C．0．4Q1+0．1Q3D．0．4Q1+0．2Q25、已知热化学方程式：①H2(g)+O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6kJ·mol－1③H2(

8、g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJ·mol－1④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6kJ·mol－1则氢气的燃烧热为A．241．8kJ·mol－1B．483．6kJ·mol－1C．285．8kJ·mol－1D．571．6kJ·mol－16、已知下列两个热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(1)；△H=－285．8kJ·mol－1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220kJ·mol－1