高中化学 第二章第二节离子反应（第2课时）目标导学 新人教版必修1

《高中化学 第二章第二节离子反应（第2课时）目标导学 新人教版必修1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二节　离子反应第2课时　离子反应及其发生的条件课堂合作探究问题导学一、电解质在水溶液中反应的实质活动与探究1如下图，闭合开关S，向盛有100mL1mol·L－1Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴入1mol·L－1NaHSO4溶液，你会观察到什么实验现象？思考与交流有人说电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，你认为这句话对吗？1．电解质在水溶液中反应的实质。电解质在水溶液中电离出的某些离子发生反应，使这些离子的浓度发生改变，所以电解质在水溶液中的反应实质上就是其离子之间的反应。酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质上是离子交换反应。

2、有自由移动的离子参加的反应，我们就称之为离子反应。2．复分解型的离子反应使溶液中总离子浓度减小。二、书写离子方程式活动与探究2你能按照书写离子方程式的规范步骤一步一步写出CuSO4与BaCl2反应的离子方程式吗？迁移与应用下列反应的离子方程式不正确的是(　　)A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．氯化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓书写离子方程式的要点1．抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易

3、电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等，即必须满足质量守恒和电荷守恒。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。2．注意的问题(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)当微溶物作为反应物时，若是澄清溶液则写为离子符号，若是悬浊液则写为化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清

4、石灰水加盐酸的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O。(3)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)。(4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体、NaCl和浓硫酸反应制HCl等。(5)离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。(6)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为

5、OH－＋CO2===HCO。(7)一些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比值进行的反应等]要考虑并满足题设条件对反应物质物质的量的比值要求。(8)与“量”有关的复分解反应的离子方程式。可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先确定Ca2＋、HCO的比例为1∶2，再

6、取用OH－。中和2个HCO需2个OH－，则可写出：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，则反应为：OH－＋Ca2＋＋HCO===CaCO3↓＋H2O(只中和1个HCO，Ca2＋、HCO的比例不是1∶2)。(9)判断离子方程式书写正误的注意事项：①看反应是否符合客观事实。②看反应能否用离子方程式表示。③看各物质的表示方法是否正确。④看生成物的状态符号、离子符号是否正确。⑤看质量与电荷是否守恒。三、离子反应发生的条件与离子共存活动与探究3编号ⅠⅡⅢ实验为了确认电解质溶液中部分离子相互间能

7、否发生反应，如上图做了如下三组实验。(1)实验Ⅰ的目的是__________________________________________________________。(2)实验Ⅱ证明了________离子之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应________________________________________________________________________。(3)由此可见，Ba2＋不与________大量共存，Cl－不与________大量共存。思考与交流你能说出离子反

8、应发生的条件吗？1．在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生复分解反应或氧化还原反应则不能大量共存。2．判断离子共存时，应注意哪几点：(1)溶液的颜色。若为无色溶液，应排除