高中化学 第二章 第二节 离子反应（第2课时）学案 新人教版必修1

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1、离子反应（第2课时）【学习目标】1．理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；2．掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。【学习过程】1.离子反应：有离子参加的反应。2.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此复分解反应均为离子反应。（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律：①酸：除硅酸外一般均可溶；②碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；③盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，

2、Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。（2）常见的弱酸、弱碱：①弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3。②弱碱：NH3H2O、难溶碱。3.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间化学反应的过程。4.离子方程式的意义：反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。说明离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。化学方程式离子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+

3、H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OH＋+OH―=H2O5.离子反应的实质：离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。实验设计实验现象离子方程式向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液有白色沉淀SO42―+Ba2＋=BaSO4↓向盛有2mLNaOH溶液变红，又逐渐褪去H＋+OH―=H2O-5-稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL　盐酸有气泡产生CO

4、32―＋2H＋=H2O+CO2↑6.离子方程式的书写：（以BaCl2溶液与CuSO4溶液为例）①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式。BaCl2＋CuSO4=BaSO4↓＋CuCl2②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－(1)注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，

5、如BaSO4,AgCl,CaCO3等。对于微溶物的处理，有以下三种情况：①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：Ca2＋+2OH―+CO2=CaCO3↓+H2O；②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)2+CO32―=CaCO3↓+2OH―；③在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca2＋＋2OH―＋2H＋＋

6、SO42―＝CaSO4↓+2H2O（2）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。例如，氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示：2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。例如NaHSO4与NaOH的反应，离子方程式为：H＋＋O

7、H―＝H2O，NaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3―＋OH―＝H2O＋CO32―(4)单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。Ba2＋＋SO2－4=BaSO4↓④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。温馨提示：-5-四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留

8、化学式。7．离子方程式正误判断（1）看该反应是否能写出离子反应方程式。（2）看像“=、↑、↓“及必要的反应条件是否正确、齐全。（3）看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的是否写成了分子式。（4）必须满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒）。（5）不可以局部约分。注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确，某些离子方程式离子数不能任意约