高中化学 第3章 金属及其化合物复习课（1）导学案 新人教版必修1

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1、必修1第三章金属及其化合物班级姓名学号◇课前预习◇一、知识构建1．金属的化学性质金属化学性质NaAlFe与O2反应与H2O反应————————与HCl反应与CuSO4溶液反应与NaOH溶液反应————————金属活泼性2、金属化合物的性质（1）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。；；；；；；；；。（2）铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。；；；；；；；；；。（3）铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。；；；；；；；；；。3．用途广泛的金属材料合金

2、具有许多优良的，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的，多数合金的熔点比它的各成分金属的。二、学情调查1．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）A．Na2CO3B．NaOHC．Na2OD．Na2O22．镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是（）。A．盐酸 B．CuSO4溶液 C．NaOH溶液 D．H2O3．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（）A．Al2O3B．MgOC．NaHCO3D．Al(OH)34．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会

3、因加入试剂过量而消失的是（）A．NaOHB．NH3·H2OC．NaClD．BaCl25．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH-D．苹果汁含有Na+◇课堂互动◇一、学习目标1、认识常见金属及其化合物的性质。2、理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系,初步形成金属元素及其化合物的知识网络。3、提高分析、对比、归纳总结知识的能力。二、学习过程重难点1钠与水的反应【例1】把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（　　）　　　

4、　A．Cu　　　　　B．Cu（OH）2　　C．H2　　　　　　D．O2【教师点拨】在考虑钠与水反应后，还要注意产物NaOH与相关物质的反应。【变式训练】同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是（）。A．将钠投入足量水中B．将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中C．将钠投入足量稀硫酸中D．将钠投入足量稀盐酸中重难点2Na2O、Na2O2的性质【例2】关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）　　　　A．都是白色的固体　　　　　　　B．都是碱性氧化物　　　　C．都能和水反应形成强碱溶液　　D．都是强氧

5、化剂【教师点拨】Na2O和Na2O2分别与水，二氧化碳反应方程式的比较，对于氧化还原反应电子转移情况分析。【变式训练】将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是（　　）　　　　A．＝　　　B．>　　　　C．<　　　　D．无法确定重难点3Na2CO3、NaHCO3的性质【例3】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（）A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳

6、定性C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同D.二者在一定的条件下可以相互转化【教师点拨】理解Na2CO3、NaHCO3相关性质，Na2CO与盐酸反应先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应再生成CO2。【变式训练】不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（　　）　　A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中　　B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液　　C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸　　D．分别在这两种物质的溶液中，加入少

7、量澄清的石灰水重难点4铝与氢氧化钠溶液的反应【例4】两份铝粉分别与足量的NaOH溶液和HCl溶液反应，产生的气体体积相同（同温、同压下），则这两份铝粉的质量之比为（）。A.1：2B.1：3C.3：2D.1：1【教师点拨】正确分析铝分别与NaOH溶液和HCl溶液反应，比较产物情况，电子转移以及量的关系。【变式训练】足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A1︰2B3︰2C3︰1D6︰1重难点5氢氧化铝的两性【例5】实验室需要

8、使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（　　）　　　　A．NaOH溶液　　　　　　　　　B．Ba（OH）2溶液　　　　C．盐酸　　　　　　　　　　D．氨水【教师点拨】Al（OH）3溶于强酸、强碱，而不溶于弱碱；正确理解实验室制氢氧化铝的原理。【变式训练】有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg2＋）为0.2mol·L－1,（Cl－）为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全