高中化学 章末知识总结学案3 鲁科版必修2

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1、章末知识总结热点一　烃的燃烧规律若烃的分子式用CxHy表示，烃完全燃烧的化学方程式可表示为：CxHy＋O2xCO2＋H2O。根据不同的情况，可总结出与烃完全燃烧有关的几条规律：1．等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的计算。(1)耗O2量的多少取决于，(x＋)值越大，耗O2量越大。(2)产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量也越多。(3)产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量也越多。注意：实验式(最简式)相同、分子式不同的两种烃，等物质的量完全燃烧时，耗O2量并不相等。耗O2量也可用上述规律进行比较，但两种烃的耗O2的量之比、产生CO2的量之比、产生H2O的量之比

2、完全相同，比值等于两种烃分子中C(或H)原子个数之比。2．等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算。因等质量的H比等质量的C耗O2多，故：(1)耗O2量的多少取决于，值越大，耗O2量越大。注意：值越大，意味着烃分子中H的质量分数越大，耗O2量也越大。(2)产生H2O的量取决于，值越大，产生H2O的量也越大。(3)产生CO2的量取决于，值越大，产生CO2的量越小。注意：实验式相同的烃，相同，等质量完全燃烧时耗O2量、产生CO2的量、产生H2O的量完全相同。3．气态烃完全燃烧前后体积变化的规律。(1)在温度超过100℃且燃烧前后温度、压强不变的条件下，气态烃完全燃烧前后体积的变化规律。

3、CxHy(g)＋O2xCO2＋H2O(g)　ΔV1　　　x＋　　　　　x　　　　　　－1燃烧前后气体体积的变化只与y有关：①y＝4，燃烧前后气体体积(物质的量)相等。②y>4，燃烧前后气体体积(物质的量)增加。③y<4，燃烧前后气体体积(物质的量)减少。(2)在温度小于100℃且燃烧前后温度、压强不变的条件下，气态烃完全燃烧前后体积的变化规律。CxHy(g)＋O2xCO2＋H2O(l)　ΔV(减小)　1　　　　x＋　　　　x　　　　　　　＋1①燃烧后气体体积的减小值只与y有关。②可根据体积差建立烃、氧气、水、二氧化碳的量的计算关系。　(双选)两种气态烃以任意比例混合，在1

4、05℃时，1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是(　　)A．CH4、C2H4　　　　　　　B．CH4、C2H6C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H6解析：各组混合烃都可以和氧气反应并且完全燃烧，不存在因O2不足而不符合条件的情况。为了使充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积保持不变，则混合烃中的氢原子数一定等于4。而题目又要求以“任意比例”混合，因为D选项只有二者物质的量之比为11时才可以。B选项氢原子平均数一定大于4，正确答案为B、D。答案：BD跟踪训练1．某混合气体由两种气态烃组成，取2.

5、24L该混合气体完全燃烧后得4.48L二氧化碳(气体均在标准状况下测定)和3.6g水，则这两种气体可能是(　　)A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4C．C2H4和C3H4D．C2H4和C2H6解析：本题的解题思路是：由二氧化碳体积和水的质量求混合烃的平均组成，然后分析讨论确定答案。所以混合烃分子的平均组成是C2H4。推知该混合烃中可能都是含2个碳原子的烃，或是含1个碳原子和3个碳原子的烃；它们分子中所含氢原子数如果一个大于4，另一个必小于4，所以A、C、D可以排除。答案：B2．两气态烃以任意比混合，在110℃时，1L该混合烃与7L氧气混合，充分燃烧后，恢复到原状况，所

6、得水蒸气体积一定比CO2体积大。下列各组烃符合此条件的是(　　)A．C3H4、C2H6B．C2H2、C3H6C．C2H2、C3H8D．C2H4、C2H6解析：分子中每一个C产生一个CO2，每两个H产生一个H2O，因此要使水蒸气的体积比CO2的体积大，必须生成的水的物质的量大于CO2的物质的量，满足的条件为H原子个数大于C原子个数的两倍。答案：D热点二　计算烃分子式的方法1．直接求算法。直接求算出1mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式。如果给出一定条件下的气体密度(或相对密度)及各元素的质量比，求其分子式的途径为：密度(或相对密度)→摩尔质量→1mol气体中各元

7、素原子的物质的量→分子式。2．最简式法。根据分子式为最简式的整数倍，因此利用式量及求得的最简式可确定其分子式。如烃的最简式求法为：n(C)n(H)＝＝ab最简式CaHb，则分子式为(CaHb)n，n＝。3．余数法。(1)用烃的相对分子质量除以14，看商数和余数。＝　其中商数为烃中的碳原子数。(2)若烃的类别不确定：CxHy，可用相对分子质量M除以12，看商和余数。4．化学方程式法。利用燃烧反应方程式，要抓住以下关键：气体体积变化；气体压强变化；气体密度变化；混合物平均分子量等。同时可结合适当方法，如平均值法、十字交叉法、讨论等