高中化学 《物质的制备综合检测》知能优化训练 鲁科版选修6

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1、主题综合检测(四)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是(　　)A．邓稼先　　　　　　　　　B．李四光C．华罗庚D．侯德榜解析：选D。此题考查了化学史知识。邓稼先是核物理学家，李四光为地质学家，华罗庚为数学家，只有侯德榜为化学家，是侯氏制碱法的发明人。2．下列各图均为检查装置气密性的方法，根据实验现象判断，其中漏气的是(　　)解析：选D。由于D中从左端加水后，水进入右端，说明右端的空气可以从其他地方逸出，故D漏气。3．下列实验不能达到目的的是(　　)A．往酸性KMnO4溶液中

2、通入乙烯验证乙烯的还原性B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D．用四氯化碳萃取碘水中的碘解析：选C。制取氯气，应该用二氧化锰和浓盐酸反应。4．下列实验室制备有关物质的方法中，合理又实用的是(　　)A．用含少量Cu2＋的稀硫酸和锌粒反应制氢气B．煅烧石灰石制备二氧化碳C．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液反应制氨气D．用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制取Fe(OH)3胶体解析：选A。A项中锌与Cu2＋反应可置换出Cu，Zn—Cu—稀H2SO4形成原电池，可加快化学反应速率；煅烧石灰石需要的温度较

3、高不经济，实验室里用石灰石和稀盐酸反应制取CO2；实验室制NH3是用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合共热，而不是溶液；将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并不断加热，可制得Fe(OH)3胶体，用D项的方法得到的是Fe(OH)3沉淀而不是胶体。5．下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)解析：选C。实验室制取并收集NH3，收集装置中用塞子将瓶口塞住，瓶内空气无法排出，A错；B装置中Zn放入CuSO4溶液中，置换出的Cu附着在Zn的表面，无法形成原电池，B错；装置C中，通过观察液面差能否稳定存在，可以检验装置的气密性；D装置中应该为长管进

4、，短管出。6．下列有关实验操作的说法正确的是(　　)A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全解析：选C。应用酸式滴定管量取KMnO4溶液，因为KMnO4溶液腐蚀橡皮管，A不正确；pH试纸使用时不能润湿，否则使溶液的酸性或碱性减弱，产生误差，B不正确；C正确；钠易燃烧，不能研磨，D不正确。7．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是(　　)解析

5、：选A。氨气易和稀硫酸反应，易发生倒吸，但装置A中盛有CCl4，则可避免倒吸，A正确；半透膜只允许小的分子透过，胶体及沉淀不能透过，所以B错；C中Na2CO3和NaHCO3应该换过位置来，C错；乙酸乙酯在碱液中发生彻底水解，得不到乙酸乙酯，D错。8．在CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡体系中，加入一定量的C2HOH，当重新达到平衡时，18O原子还应存在于(　　)A．乙酸乙酯中B．乙酸中C．水中D．乙酸、乙酸乙酯和水中解析：选A。羧酸分子中的羟基跟醇分子的羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，所以18O

6、存在于乙酸乙酯中。9．实验室制乙酸乙酯1mL后，沿器壁加入紫色石蕊溶液0.5mL，这时石蕊溶液将存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡)。对可能出现的现象中，叙述正确的是(　　)A．石蕊层仍为紫色，有机层无色B．石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝C．石蕊层为两层，上层为紫色，下层为蓝色D．石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红解析：选B。上层酯层中由于混有乙酸而显红色；下层Na2CO3溶液使石蕊溶液显蓝色，由于不振荡，中层仍呈紫色。10．下列各组物质，只用水不能鉴别的是(　　)A．白色粉末：CuSO4、Na2CO3、Ca

7、CO3B．无色液体：乙醇、苯、四氯化碳C．白色粉末：NaOH、NaCl、NH4NO3D．无色液体：苯、甲苯、乙醛解析：选D。A中CuSO4溶于水得到蓝色溶液，Na2CO3溶于水得到无色溶液，CaCO3不溶于水；B中乙醇与水混溶，苯不溶于水浮于水面，CCl4不溶于水沉于水底；C中NaOH溶于水，溶液温度升高；NH4NO3溶于水，溶液温度降低。因此A、B、C三个选项中的物质均可通过水进行鉴别。D中苯和甲苯无法用水鉴别。11．利用下列装置可以完成的实验组合是(　　)选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体A氯酸钾、MnO2浓硫酸O2B石灰石、稀盐酸N

8、aHCO3溶液CO2CZn、稀硫酸浓硫酸H2DNa2CO3、浓盐酸浓硝酸CO2解析：选B。制取O2为两种固体在加热条件下反应，因此A选项错误。H2不能用向上排空气法收集，C选项错误。Na2CO3与浓盐酸反应