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《高中化学 3.2.2 金属的腐蚀及防止课时训练（含解析）新人教版选修2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、金属的腐蚀及防止1.下列关于钢铁腐蚀的叙述中正确的是( )A.吸氧腐蚀时正极放出氧气B.析氢腐蚀时正极放出氢气C.化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍解析:吸氧腐蚀时正极上氧气得到电子被还原,析氢腐蚀时正极放出氢气;化学腐蚀不如电化学腐蚀速率快,析氢腐蚀不如吸氧腐蚀普遍。答案:B2.下列金属制品最易被腐蚀的是( ) A.铁锅B.铝壶C.不锈钢的菜刀D.镀铬的自行车钢圈解析:铁锅在使用时比较容易与水、空气接触而发生电化学腐蚀;铝表面易形成氧化膜保护内部金属不被腐蚀;不锈钢的菜刀由于改变了金属的内部结构增强了抗腐蚀性;镀铬的自行车钢
2、圈阻止内部金属与外界接触,增强了抗腐蚀性能。答案:A3.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( )A.金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2OM(OH)n+H2↑B.金属的化学腐蚀实质是M-ne-Mn+C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀解析:金属腐蚀的实质是金属失电子,生成金属阳离子,一般金属发生电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀。答案:BD4.铁钉和石墨棒用导线连接后,浸入到0.01mol·L-1的NaCl溶液中,可能发生的是( )①石墨棒上有氢气析出 ②石墨棒附近产生OH- ③石墨棒上有氧气析出 ④铁钉被氧化
3、 A.①③B.①④C.②③D.②④解析:在此情境下,Fe发生吸氧腐蚀,Fe作负极:Fe-2e-Fe2+,被氧化,石墨棒作正极:O2+2H2O+4e-4OH-。答案:D5.下列叙述中不正确的是( )A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀C.用铝质铆钉焊接铁板,铁板易被腐蚀D.原电池外电路中电子由负极流入正极解析:金属腐蚀以电化学腐蚀为主,在潮湿环境中腐蚀快,铝比铁活泼,铝钉铆在铁板上,铝失电子,铁被保护。原电池外电路中电子由负极流入正极。答案:C6.下列各种金属防护的方法中:①金属表面涂抹油;②改变金属内部结构;③保持金属表面清洁干燥;④在金属表面
4、进行电镀;⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜,其中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤答案:D7.钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时,正极反应为( )A.Fe-2e-Fe2+B.2H++2e-H2↑C.2H2O+O2+4e-4OH-D.Fe-3e-Fe3+解析:钢铁中含有多种杂质,在考虑钢铁的电化学腐蚀时,为了简化问题,主要讨论碳杂质问题,也就是以Fe为负极,C为正极的原电池反应。在中性条件或弱酸性条件下发生的是吸氧腐蚀,原电池的正极为C,发生的是还原反应,即得电子反应,故A、D两项应排除,在B、C两项中,B项是
5、析氢腐蚀的电极反应,所以C项符合题意。答案:C8.铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质,某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花,然后倒置在水中(如下图所示)。数天后,他观察到的现象是( )A.铁屑不生锈,试管内液面上升B.铁屑不生锈,试管内液面高度不变C.铁屑生锈,试管内液面上升D.铁屑生锈,试管内液面高度不变解析:装置中的生铁屑在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀,电池反应为2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,最终Fe(OH)3失水生成铁锈,A、B错误;因反应消耗氧气,使试管内气压减小,试管内液面上升,C正确,D错误。答
6、案:C9.现有①汽车 ②机器上的齿轮 ③门把手 ④锯条⑤铁制洗脸盆等常见铁制品。为了防止它们生锈,通常适合采用下面哪一种方法。(填序号)(1)在表面喷漆 ;(2)在表面涂油 ;(3)在表面镀一层其他金属 ;(4)在表面烧制搪瓷 ;(5)使其表面形成致密的氧化物保护膜 。 解析:防止金属被腐蚀主要采用:(1)表面上加保护层,如烤漆、涂机油或凡士林、电镀、烤蓝等;(2)电化学方法,牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法;(3)改变金属的内部结构等。答案:(1)① (2)② (3)③ (4)⑤ (5)④10.钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的
7、钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应为 。 (2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 。 A.铜B.钠C.锌D.石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的 极。 解析:(1)发生吸氧腐蚀时,负极上Fe失去电子,正极上O2得到电子。(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌,就可由锌失去电子,锌被溶解,而铁
