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时间：2019-01-06
《高中化学 第3单元 化学与材料的发展 课题2 金属材料（第2课时）金属的腐蚀及防止课件 新人教版选修》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、阶段1阶段2阶段3学业分层测评金属的腐蚀氧化还原反应原电池金属腐蚀的防止和利用金属金属合金金属腐蚀的不同类型比较化学腐蚀电化学腐蚀含义金属或合金跟接触到的O2、Cl2等直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀不纯的金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应而消耗的过程电流无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化发生条件金属与非电解质直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触相互联系往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更严重析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强水膜酸性很弱或者呈中性正极反应2H＋＋2e－===H2↑2H2O＋O2＋4e－===4OH－负极反应Fe
2、－2e－===Fe2＋2Fe－4e－===2Fe2＋总反应Fe＋2H2O===Fe(OH)2＋H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3金属腐蚀快慢的判断及电化学保护法的原理时间/小时00.51.01.52.02.53.0A瓶(盛干燥铁丝)0000000B瓶(盛浸了食盐水的铁丝)00.41.23.45.67.69.8C瓶(盛浸了清水的铁丝)0000.30.82.03.5D瓶(盛完全浸没在食盐水中的铁丝)0000000
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