高中化学 3.1.1《从铝土矿中提取铝》综合性学案 苏教版必修1

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1、3.11从铝土矿中提取铝综合性学案班级姓名【目标诠释】——我来认识掌握铝土矿制备铝的工艺流程，能解释每一步操作的物质成分变化，掌握相关反应的化学方程式。了解铝合金.氧化铝在生产生活中的用途。【导学菜单】——我来预习1．请同学们列举生活生产中使用铝合金的实例，通过这些实例你能说出铝合金有哪些优点吗？2．请同学们回忆活泼金属Na.Mg的提炼方法或原理？3．地壳中铝元素的含量如何？铝元素以什么形式存在？4．自然界中铝土矿的主要成份中是Al2O3，杂质有Fe2O3.SiO2。请用你现有的知识设计实验：提纯铝土矿可能的途

2、径是什么？5．6．7．预习阅读课本64页的内容，思考并试填写表格内容。【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究以前学过一般用HCl.H2SO4进行酸化，但此工艺中用CO2酸化，目的是什么？能否能用HCl.H2SO4进行酸化呢？【建立网络】——我来归纳1.通过镁铝的提取过程对比分析给我们的启示，我们如果从自然界获取金属一般需要考虑几个方面问题？海水（含MgCl2）纯MgCl2Mg铝土矿高纯度Al2O3Al2．请总结Al2O3的化学性质，并写出化学方程式。【过关窗口】——我来练习1．电解法炼铝时，冰晶石的作

3、用是（）A．催化剂B．助熔剂C．还原剂D．氧化剂2．用于飞机制造业的重要材料的是（）A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金  C．Al-Si合金     D．不锈钢3下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（）A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态。B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠.镁相似,可用电解法。4．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染源”之一而

4、加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是：①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤制炊具 ⑥用AlOH)3制成药片治胃病 （）A．③④⑤⑥    B．②⑤⑥  　C．①②④⑤⑥      D．②④⑤⑥ 5．下列离子方程式不正确的是（）  A．氯气通入水中:Cl2+H2O＝2H++Cl－＋ClO－B．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓+HCO3－C．向澄清的石灰水中加入碳酸钠:  Ca2++CO32-＝CaCO3↓ D．氧化铝溶于稀硫酸:  Al2O3+6H

5、+＝2Al3+＋3H2O6．下列物质既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是（）A　NaHCO3　　B　NH4Cl　C　Al2O3　　D　NaClO7．在铝土矿制金属制备铝的４个主要操作：①溶解　②酸化　③灼热　④电解中发生了如下类型的反应，按要求写出反应方程式。（1）氧化还原反应_____________________________(2)复分解反应______________________________　(3)分解反应______________________________　8.电解熔融的氧化

6、铝制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝物质的量是多少？参考答案：1.B2.A3.C4.D5.A6.AC通电7.（1）2Al(OH)3=====Al2O3+3H2O2Al2O3=====4Al+3O2↑（2）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3¯+NaHCO3通电（3）2Al(OH)3=====Al2O3+3H2O2Al2O3=====4Al+3O2↑8.81g0.033mol