高中化学 2.2离子反应第2课时学案 新人教必修1

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1、必修一第二章第二节离子反应（第二课时）课前预习学案一、预习目标1.知道离子反应。2.了解离子方程式的书写步骤，会些简单的离子方程式。二、预习内容1．概念：有参加的化学反应称为离子反应2.离子方程式：用表示的式子。3.离子方程式的意义：化学方程式表示的是的化学反应，而离子方程式能表示。4.离子方程式的书写步骤：例如：碳酸钙与盐酸反应。（1）写：写出正确的碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。（2）拆：把的物质写成离子的形式，把仍用分子式表示。碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：。（3）删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。。（4）查：检查写出的离子

2、方程式是否符合要求，并检查是否符合守恒和守恒。5.中和反应的实质盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式。盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式。结论：酸与碱发生反应的实质。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及发生的条件。2.了解常见离子的检验方法。学习重难点：离子反应发生的条件及离子方程式的书写。二、学习过程（一）、化学反应能否发生的实质1.用初中学过的知识判断下列反应能否发生反应能否反应判断依据①向5mLCuSO4溶

3、液里加入5mLBaCl2溶液。②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸，③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO4溶液2.从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质（以①和④为例）编号④①实验NaCl溶液CuSO4溶液BaCl2溶液CuSO4溶液现象没有明显现象溶液仍为蓝色（）解释及结论没有离子参加反应，因而没有发生化学反应，溶液中仍然是自由移动的离子（Na+，Cl—，Cu2+，SO42—）Cl—，Cu2+没有参加反应，Ba2+与SO42—这两种离子参加了反应，反应生成了难溶的BaSO4，因

4、而发生了化学反应，【解释】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水，则这两种离子不反应。离子反应发生的条件：。只要具备上述条件之一，反应就能发生。（二）、离子方程式书写1.【思考】显然离子方程式更有助于我们把握电解质在溶液中反应的本质，那如何把化学方程式转变为表现反应实质的离子方程式呢？2.【交流与讨论】：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色Ca

5、CO3沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方程式：3.【学生活动】写出下列反应的离子方程式。（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应（3）碳酸钠溶液与过量的硝酸溶液反应（4）碳酸钡与盐酸反应4.【学生阅读】P28有关离子方程式书写的内容。5.【书写方法小结】四个步骤：（1）写；（2）改；（3）删；（4）查①写出化学方程式（写）；②改写易溶于水，易电离的物质（改）；③删去不反应的离子（删）；④检查原子和电荷数是否守恒（查）。6.【改写成离子的物质归纳】①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH

6、）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。（三）、离子方程式的意义1.【学生练习】1、写出下列反应的离子方程式。（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应（2）氢氧化钾溶液与盐酸反应（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应（4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应2.【讨论与交流】第1、3、4组也是化学方程式不同，但离子方程式却是相同的。3.【小结】离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的化学反应。三、反思总结判断离子方程式书写是否正确的几条原则1.必需依据物

7、质反应的客观事实如铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错误)正确的是：。2.必须看表示物质的化学式是否正确如氢氧化铜和稀硫酸反应:OH-+H+=H2O(错误)正确的是：。3.必须遵守原子守恒和电荷守恒如铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+==Cu2++Ag（错误）正确的是：。4.必须检查是否漏掉参加反应的离子如氢氧化钡和硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓（错误）正确的是：。5.必须遵守反应物或生成物的配比如如氢氧化钡和稀硫酸溶液的反应：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O（错误）正确的是：。四、当

8、堂检测：1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、Cl—、OH—B．H+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Cu2+、K+、S