高中化学 2.2《离子反应》（第3课时）导学案 新人教版必修1

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1、【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》导学案（第3课时）【学习目标】1.巩固离子方程式的书写；2.掌握离子共存问题的解题方法，复习溶解性表。[【课堂研讨】1.(思考、讨论)判断下列离子反应是否正确，若不正确请说明错误原因，并改正过来。⑴铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑⑵硝酸银溶液中加入铜粉的反应：Cu＋Ag＋＝Ag＋Cu2＋⑶碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O⑷硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓⑸稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液中和：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O⑹CO2气体通入

2、澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O2.(思考、讨论)写出下列反应的离子方程式。①碳酸氢钠溶液与盐酸混合：②硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：③碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合：1.(讨论、总结)离子之间因发生反应而在溶液中不能大量共存。发生复分解反应的条件是生成气体、沉淀或弱电解质，请你与同学讨论，归纳总结以下几类情况。常见的有颜色的离子有：因生成气体而不能大量共存的离子有：因生成沉淀而不能大量共存的离子有：因生成弱电解质而不能大量共存的离子有：【巩固练习】1.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓表示的是A.BaC

3、l2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KClB.BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋CO2↑＋H2OC.Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3D.Ba(OH)2＋2KHSO4＝BaSO4↓＋K2SO4＋2H2O2.下列离子方程式书写正确的是A.氧化铜与盐酸反应O2―＋2H＋＝H2OB.碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－＋OH－＝H2O＋SO42－D.石灰石溶于硝酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.K＋、H＋、SO42－、OH－B.Na＋、Ca2

4、＋、CO32－、NO3－C.Na＋、H＋、Cl－、CO32－D.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－1.在pH＝1和pH＝14的无色溶液中，都能大量共存的离子组是　　　　　　A.Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－　　　B.K＋、Cl－、I－、SO42－C.SO32－、Na＋、K＋、Al3＋　　　D.HCO3－、NH4＋、Ag＋、NO3－6.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。⑴不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是；⑵取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是；有关的离子

5、反应式为　　　　　　　　　；⑶取⑵的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有；⑷原溶液中可能大量存在的阴离子还可以是下列A～D中的（填序号）。A.Cl－　　B.NO3－　　　　C.CO32－　　　　　D.OH－2.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①②实验事实可推断它

6、们的化学式为：A　　；　　　B　　；　　C　　；　D　　。