江苏版2019届高考化学一轮复习专题五化学反应速率与化学平衡专题提升学案

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1、专题五化学反应速率与化学平衡专题提升有关化学平衡图像问题的分析化学反应速率和化学平衡图像类试题是化学试题中的一种特殊题型，其特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。该类试题以选择题为主要题型，偶尔也会在非选择题中出现。因为图像是用二维坐标表示的，所以该类试题包含的信息量比较大，随着高考的不断改革以及对学科能力要求的不断提高，这种数形结合的试题将频频出现。【思维展示】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该

2、反应相关图像作出的判断正确的是(　　)选项图像判断思维过程结论A升高温度，平衡常数减小图像特点：放热反应性质特点：温度升高，平衡左移，K值减小√B0～3s内，反应速率为v(NO2)＝0.2mol·L－1·s－1图像特点：①时间：3s②平衡浓度：0.4mol·L－1计算公式：v＝×Ct1时仅加入催化剂，平衡不移动图像特点：平衡不移动结论：加入催化剂，正逆反应速率增大倍数相等但平衡不移动×D达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)图像特点：横坐标增大，NO2转化率升高结论：增大O2浓度平衡左移，NO2转化率降低×【技巧点拨】解答化学反应速率和化学平衡图像题

3、的常用方法和技巧(1)紧扣特征。弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，反应前后气体体积增大、减小还是不变，有无纯液体或固体物质参与反应等。(2)“先拐先平”。在含量(转化率)—时间图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(3)“定一议二”。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，必要时可作辅助线。(4)三步分析法。一看反应速率是增大还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对大小；三看化学平衡移动的方向。以下均以反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH<0且m＋n>

4、p＋q为例。　速率—时间(或速率—压强)图像该类图像一般有两种表现形式，如图甲和图乙：图乙交点是平衡状态，平衡后升温，平衡逆向移动；平衡后加压，平衡正向移动。[例1]　向某密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[其中t0～t1阶段c(B)未画出]。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如图乙所示，且四个阶段都只改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是(　　)A．反应的方程式为3A(g)＋B(g)2C(g)B．t3～t4，t4～t5，t5～t6各阶

5、段改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强C．B的起始物质的量为0.08molD．t0～t1阶段A的转化率为40%解析　反应中A的浓度变化为0.15mol/L－0.06mol/L＝0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L－0.05mol/L＝0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09∶0.06＝3∶2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A(g)B(g)＋2C(g)，A项错误；如t4～t5阶段改

6、变的条件为降低反应温度，平衡发生移动，则正逆反应速率不相等，应为降低压强，B项错误；根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，由于A的起始物质的量为0.6mol而其浓度为0.15mol/L，所以容器的体积为4L，生成B的物质的量为0.12mol，平衡时B的物质的量为0.2mol，所以起始时B的物质的量为0.2mol－0.12mol＝0.08mol，C项正确；t0～t1阶段A的转化率为×100%＝60%，D项错误。答案　C变式1　对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示(v代表

7、反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是(　　)A．A、B、C是气体，D不是气体B．A、B是气体，C、D有一种是气体C．C、D是气体，A、B有一种是气体D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体解析　由图可知t1时增大压强，正、逆反应速率都增大，而且逆反应速率增大程度更大，说明该反应反应物和生成物都存在气体，而且气体化学计量数之和增大。气体物质化学计量数之和减小，A项错误；气体物质化学计量数之和减小，B项错误；气体化学计量数之和增大，C项正确；反应物中存在气体，D项错误。答案　C　转化率(或百分含量)—时间—温度(压强)图像

8、图像图像条件信息“先拐先平”T2>T1“先拐先平”p1>p2a使用催化剂根据图像推断反应特点T2>T1，升高温度，α(A)