2018年高考化学总复习 课时跟踪检测十一 富集在海水中的元素——氯

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1、课时跟踪检测十一　富集在海水中的元素——氯(时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是(　　)A．NaOH　　　　　　　　　B．KIC．NH3D．Na2CO3解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，

2、故D正确。答案：D2．(2017届山西省曲沃中学月考)下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是(　　)A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl解析：Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能用金属铁与Cl2反应来制备FeCl2，故选B项。答案：B3．(2017届河北景县中学摸底)下列不能使有色布条褪色的物质是(　　)A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液解析：A项氯水含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；B项次氯酸钠溶液能产生次氯酸(ClO－水解)，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；C项漂白粉溶液能产

3、生次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色；D项氯化钙溶液没有氧化性，不能漂白，不能使有色布条褪色。答案：D4．某同学利用下列装置进行有关Cl2性质的实验下列说法正确的是(　　)A．图①中：量筒中发生了加成反应B．图②中：闻Cl2的气味C．图③中：生成蓝色的烟D．图④中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应解析：图①中Cl2与CH4发生的是取代反应，A项错误；Cl2有毒，闻其气味时应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔，小心地闻其气味，B项正确；Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，C项错误；若Cl2能与NaOH溶液反应，瓶内压强变

4、小，气球会鼓起，D项错误。答案：B5．下列说法错误的是(　　)A．CCl4可用于鉴别溴水和碘水B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KID．验证Br2的氧化性强于I2的方法是将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4振荡、静置，可观察到下层液体呈紫色解析：Br2(g)和NO2均具有强氧化性，均能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故无法鉴别。答案：B6．(2017届衡水中学二调)氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉KI试液、Na2S

5、溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是(　　)A．产生氯气的离子方程式：16H＋＋10Cl－＋2MnO===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OB．⑦处变血红色，是因为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C．②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体D．④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2>Br2>I2解析：浓盐酸与KMnO4反应可产生Cl2，④处变蓝，可说明氧化性Cl2>I2，⑥处变橙红，可说明Cl2>Br2，该实验不能说明氧化性Br

6、2>I2，D项错误。答案：D7．(2017届江西崇义模拟)将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是(　　)选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性BKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性解析：氯水滴入有KSCN的FeCl2溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，A项错误；氯水滴入KI淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝。则氯气具有氧化性，B项正

7、确；氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，H＋使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，C项错误；氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，不具有酸性，D项错误。答案：B8．将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，此过程中溶液中的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)(　　)解析：还原性：H2SO3>HBr，且H2SO3部分电离，而HBr

8、为强电解质，全部电离，通入Cl2溶液中先发生反应Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4，溶液中c(H＋)增大，溶液酸性增强，当H2SO3完全反应后，再通入Cl2发生反应Cl2＋2