2018版高考化学一轮复习 热点突破11 用数形结合的思想探究化学平衡图像练习 新人教版

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1、热点突破11用数形结合的思想探究化学平衡图像[解题策略]　有关化学反应速率和化学平衡的图像题是近年高考的热点题型。如2016年全国卷Ⅱ第27题，2016年全国卷Ⅰ第27题，2016年全国卷Ⅲ第27题，2015年全国高考课标卷Ⅰ第28题，2015年全国高考课标卷Ⅱ第27题，2014年全国高考新课标卷Ⅰ第28题，2014年全国高考新课标卷Ⅱ第26题等。解答此类试题的关键是(1)看清横、纵坐标代表的含义，理解图示化学曲线的意义；(2)理清图像变化的趋势，重点把握起点、拐点、终点。突破口在于抓住图像中关键点的

2、含义，在此基础上结合化学原理作出正确的判断。授课提示：对应学生用书第132页角度一　传统图像的分类突破1．解题思路和方法：看图像一看面，即纵坐标和横坐标的意义二看线，即线的走向和变化趋势三看点，即起点、折点、交点、终点四看辅助线，如等温线、等压线五看变化，如浓度变化、温度变化想规律联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律做判断根据图像中表现的关系与所学规律相对比，做出符合题目要求的判断2.解题技巧：以可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)为例说明。(1)“定一议二”原则。在化学平衡

3、图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系，或者确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。如图：这类图像的分析方法是“定一议二”，当有多条曲线及两个以上条件时，要固定其中一个条件，分析其他条件之间的关系，必要时，做一辅助线分析。(2)“先拐先平，数值大”原则。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图A)或压强较大(如图B)。图A表示T2>T1，正反应是放热反应。图B表示p1c

4、。3．常见图像类型：以可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH＝QkJ·mol－1为例(1)含量时间温度(或压强)图(结合图像完成下列填空)。(曲线m用催化剂，n不用催化剂，或化学计量数a＋b＝c时曲线m的压强大于n的压强)(2)恒压(温)线(如图所示)：该类图像的纵坐标为生成物的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示：　(3)其他。如图所示曲线，是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点

5、中v(正)>v(逆)的点是3，v(正)

6、A项错误；增大压强，平衡向逆反应方向移动，则v(逆)＞v(正)，C项正确。答案：C2．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，下列各图中正确的是(　　)解析：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，反应放热，平衡后升高温度反应逆向移动，c(B)增大，故A错误；加压时正反应速率和逆反应速率都增大，故B错误；温度相同时，加压有利于反应正向进行，故w(C)增大，压强恒定时，升高温度反应逆向进行，w(C)减小，故C正确；压强恒定时，升高温度，反应逆向进行，A的转化率减小，故D错误。答

7、案：C3．T0℃时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是(　　)A．该反应的正反应是吸热反应B．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083mol·L－1·min－1C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D．T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0解析：根据“先拐先平，数值大”的原则可推知，T1＞

8、T2，温度越高，X的物质的量越大，则平衡向左移动，正反应放热，A不正确；v(X)＝(0.3mol－0.05mol)/(2L×3min)＝0.0417mol·L－1·min－1，B不正确；Y的转化率为×100%＝62.5%，C不正确；由图a可知X、Y、Z物质的量变化之比为1∶1∶2，则K0为33.3＜50，平衡常数越小，温度越高，D正确。答案：D4．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同