2017版高考化学一轮复习教学教案+讲义 专题讲座七用数形结合的思想探究化学平衡图像

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1、1．图像类型(1)浓度—时间如A(g)＋B(g)AB(g)(2)含量—时间—温度(压强)(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)(3)恒压(或恒温)线(c表示反应物的平衡浓度，α表示反应物的转化率)图①，若p1>p2>p3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH<0；图②，若T1>T2，则正反应为放热反应。(4)几种特殊图像①对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反

2、应ΔH<0。②对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点(如下图)。L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正>v逆；则L线的右下方(F点)，v正

3、看化学平衡移动的方向。题组一　浓度—时间图像1．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线______表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝__________mol·L－1·min－1；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是__

4、______________________________________。(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是________。A．加入催化剂B．缩小容器体积C．升高温度D．加入一定量的N2O4答案　(1)X　bd　(2)0.04　加入了0.4molNO2(或加入了NO2)　(3)BD解析　(1)曲线X在0～10min达到平衡时浓度变化了0.4mol·L－1，而曲线Y在0～10min达到平衡时变化了0.2mol·L－1，所以可得X曲线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化，所以b、d点均表示反

5、应已达到平衡状态。(2)NO2在0～10min达到平衡时浓度变化了0.4mol·L－1，所以用NO2表示的反应速率为0.04mol·L－1·min－1；而在25min时，NO2的浓度由0.6mol·L－1突变为1.0mol·L－1，而N2O4的浓度在25min时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4molNO2。(3)加入NO2后平衡正向移动，所以若要达到与最后相同的化学平衡状态，还可通过增大压强(缩小容器体积)，使平衡也同样正向移动；或者采取降低温度的方法，使平衡正向移动；也可以向容器中充入一定量N2O4，因为这样相当于增大容器中

6、气体的压强，使得NO2的转化率提高，即达到与最后的平衡相同的平衡状态。题组二　含量(转化率)—时间—温度(压强)图像2．密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．T1c，正反应为吸热反应B．T1>T2，p1p2，a＋bT2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应答案　B解析　当图

7、像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，这叫做“定一议二”。解答该题要综合运用“定一议二”和“先拐先平”的原则。由(T1，p1)和(T1，p2)两条曲线可以看出：①温度相同(T1)，但压强为p2时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以p2>p1；②压强较大(即压强为p2)时对应的w(B)较大，说明增大压强平衡逆向移动，则a＋bT2；②温度较高(即温度为T1)时对应的w(B)较小，说明升高温度平衡正

8、向移动，故正反应为吸热反应。题组三　恒温线(或恒压线)图像3.有一化学平衡mA(g)＋nB(g