2018版高中化学 第一章 原子结构与元素周期律专项训练 鲁科版必修2

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1、原子结构与元素周期律专项训练题组1　原子的构成及其构成微粒之间的数量关系1．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是(　　)A.(A－N＋8)molB.(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD.(A－N＋6)mol2.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关53I的叙述中错误的是(　　)A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数题组2　元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系3

2、．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是(　　)A.Sm与Sm互为同位素B.Sm与Sm的质量数相同C.Sm与Sm是同一种核素D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为624．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于94Pu的说法正确的是(　　)A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数5．下列说法正确的是(　　)A．H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素B．18O和16O互为同位素C．HO和HO属于同素异形体D．对人体有害的氡的放

3、射性同位素Rn，其原子中的质子数为136题组3　元素的性质递变规律及应用6．下列事实不能用元素周期律解释的只有(　　)A．碱性：KOH>NaOHB．相对原子质量：Ar>KC．酸性：HClO4>H2SO4D．元素的金属性：Mg>Al7．元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是(　　)①原子序数：A>B　②离子半径：aAm＋B　⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等　⑥b＝a＋m－nA．②③④B．①②④C．④⑤⑥D．②⑤⑥8．依

4、据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是(　　)A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M题组4　元素“位”“构”“性”的相互推断9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是(　　)XZA.原子半径：Y>Z>WB．一定条件下，Y可置换出XC．气态氢化物稳定性：Z>WD．熔点

5、：YW2>XW410.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是(　　)A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相

6、同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强12.下图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2、WX3均与水反应D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之

7、比为3∶4。W－的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是(　　)A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应B．原子半径大小：XWC．化合物Z2Y和ZWY3不能与水反应D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　)A．原子半径大小顺序：r(

8、W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物都能与氢氧化钠溶液反应C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性