2018年高考化学一轮复习 每日一题 碳酸钠和碳酸氢钠的性质

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1、7月27日碳酸钠和碳酸氢钠的性质高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤解题必备（1）Na2CO3与NaHCO3的鉴别（2）Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气

2、体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液学霸推荐1．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是A．分别加入1mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色2．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，

3、NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应3．Na2CO3是一种重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备并分析Na2CO3的纯度。实验一　Na2CO3制备：用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3，为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下步骤：(ⅰ)用25mLNaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；(ⅱ)小心煮沸溶液1～2min；(ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶

4、液充分混合。（1）按他的设计，第(ⅰ)步实验装置如图所示：①装置A使用的试剂是________。②装置B使用的试剂是________，作用是____________________________________。③有人认为实验步骤(ⅱ)(ⅲ)的顺序可对调，即先混合，再煮沸，你认为是否合理________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________。实验二　Na2CO3纯度的分析：实验装置如图所示，装置B中盛有10.0g的Na2CO3样品[假设杂质不参加反应，原容器中CO2含量可忽略不计，各装置内反应完全。实验室可供选择的试剂和

5、药品还有Zn粒、稀H2SO4、NaOH溶液、CaCO3(s)、蒸馏水]。（2）装置A锥形瓶内盛有________，装置A的作用是_____________________________。装置B分液漏斗中装有________。（3）若无装置C，实验结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。装置E的作用是______________。（4）若实验后，装置D的质量增加3.96g，则该Na2CO3样品的纯度为________。答案1．【答案】C2．【答案】A【解析】A、Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑106g1mol2NaHCO3+H2SO4Na2

6、SO4+2H2O+2CO2↑84g1mol所以等质量的Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3产生的CO2多，A正确；B、Na2CO3+2HCl2NaCl+2H2O+2CO2↑106g2molNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑84g1mol所以等质量的Na2CO3、NaHCO3，Na2CO3消耗的盐酸多，B错误；C、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液均生成碳酸钡沉淀，C错误；D、碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，碳酸氢钠能与氢氧化钠反应、碳酸钠与氢氧化钠不反应，D错误。答案选A。3．【答案】（1）①石灰石和稀盐酸　②饱和NaHCO3溶液　吸收CO2气体中的HCl　③

7、否　若不先驱出溶液中溶解的CO2气体，步骤(ⅲ)加入的NaOH将有一部分与CO2反应，得到的Na2CO3不纯（2）Zn粒　装置A中生成的H2推动装置B中的CO2气体，使装置B中的CO2气体全部被装置D中的碱石灰吸收　稀硫酸（3）偏高　防止空气中的水蒸气、CO2等气体进入装置D中，使装置D中碱石灰的质量增加（4）95.4%