2018版高考化学总复习 专题一 物质的量与化学计算题型冲关 苏教版

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1、课时4　物质的量与化学计算1．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VLNaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)A.mol·L－1B．mol·L－1C.mol·L－1D．mol·L－1解析　根据N元素守恒，可知反应后得到的NaNO2和NaNO3的物质的量之和为(a＋b＋2c)mol；再根据钠元素守恒，可知

2、参与反应的NaOH为(a＋b＋2c)mol，故c(NaOH)＝(a＋b＋2c)/Vmol·L－1。答案　B2．含KCl和KBr的样品3.87g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63g，则原样品中钾元素的质量分数为(　　)A．24.1%　　　B．40.3%　　　C．25.9%　　　D．48.7%解析　KCl和KBr与AgNO3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀，固体的质量发生了变化，实质是由于K变成了Ag造成的，故可用差量法进行计算。K,～,Ag,　Δm,39,,108,　69)m　　　　6.63g－3.87g＝2.76

3、g所以m＝＝1.56g，则w(K)＝×100%≈40.3%。答案　B3．将0.2molKMnO4在一定温度下加热后生成amolO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2，此时锰元素均以Mn2＋形式存在。若a＋b＝m，则m的值可能为(　　)A．0.30　　　B．0.35　　　C．0.40　　　D．0.50解析　在氧化还原反应中得失电子数相等，所以反应过程中锰元素得到的电子数等于O元素、Cl元素失去的电子数，因此0.2mol×(7－2)＝4amol＋2bmol,1＝4a＋2b,2a＋b＝0.5，a＋b＝m＝0.5－a，当高锰酸钾不分解生成氧气时，a＝0，当

4、高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气的物质的量为0.1mol，所以a的取值范围为：0

5、/L解析　由题意可知最终滤液为NaNO3溶液，根据得失电子守恒和电荷守恒知，金属失去的电子数等于氧气得到的电子数，也等于金属离子需结合的NO数，所以硝酸钠的物质的量为n(NaNO3)＝4n(O2)＝0.6mol，c(NaNO3)＝0.6mol÷0.5L＝1.2mol/L。答案　C5．碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成

6、，进行如下实验：①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)∶n(CO)(写出计算过程)。解析　(1)碱式碳酸铝镁之所以具有阻燃作用，除了受热分解需要吸收大量的热量外，还因为生成的高熔点的MgO、Al2O3和释放出的大量CO2也有阻燃作用。(2)根据电荷守恒有：n(Mg2＋)×2＋n(Al3＋)×3＝n(O

7、H－)＋n(CO)×2，则2a＋3b＝c＋2d。答案　(1)生成的产物具有阻燃作用(2)2a＋3b＝c＋2d(3)n(CO2)＝＝2.50×10－2molm(CO2)＝2.50×10－2mol×44g·mol－1＝1.10g在270～600℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2Om(CO2)＋m(H2O)＝3.390g×(0.7345－0.3702)＝1.235gm(H2O)＝1.235g－1.10g＝0.135gn(H2O)＝＝7.50×10－3moln(OH－)＝7.50×10－3mol×2＝1.50×10－2moln(OH－)∶n(CO)