2018版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律章末综合测评 鲁科版必修2

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1、章末综合测评(一)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)1．以下有关元素周期表的叙述正确的是(　　)A．ⅠA族元素即是碱金属元素B．ⅦA族元素即是卤族元素C．短周期元素全部为主族元素D．元素周期表每个纵行即是一族【解析】　ⅠA族元素包括H和碱金属元素，A错误。短周期元素含有主族元素和0族元素，C错误。元素周期表中第8、9、10三个纵行叫做Ⅷ族，D错误。【答案】　B2．下列化学用语的表示正确的是(　　)【导学号：55102052】【解析】　Na的原子核内有11个质子，A错误。Cl－核外有3个电

2、子层，B错误。D项应为，D错误。【答案】　C3．下列有关物质性质的说法错误的是(　　)A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2－＞Cl－【解析】　A项，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性：HCl＞HI，正确。B项Na、Mg是同一周期的元素，同一周期的元素原子序数越小，原子半径就越大，因此原子半径：Na＞Mg，正确。C项H2SO3是中强酸，H2SO4是强酸，所以酸性：H2SO4＞H2SO3，错误。D项元素的非金属性越强，其简单离子结合氢离子的能力就

3、越弱，非金属性Cl＞S，所以结合质子能力：S2－＞Cl－，正确。【答案】　C4．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　)A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中燃烧，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强【解析】　本题主要考查元素周期律的综合应用。A项，Li的金属性比Na弱，与H2O反应的剧烈程度也比Na弱。B项，I2为紫黑色固体，At的颜色应该比紫黑色深，AgCl、AgBr、AgI不溶于稀HNO3，推知AgAt也不溶于

4、稀HNO3。C项，Na在氧气中燃烧会产生Na2O2，K在O2中燃烧能产生K2O2、KO2，Rb在O2中的燃烧产物更为复杂。D项，Br的非金属性强于I，故HBrO4的酸性比HIO4的酸性强。【答案】　A5．元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是(　　)【导学号：55102053】①原子序数：A>B　②离子半径：aAm＋B　⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等　⑥b＝a＋m－nA．②③④　　　　　B.①②④C．④

5、⑤⑥D．②⑤⑥【解析】　A、B在元素周期表中的位置为，所以原子序数A>B，离子半径aAm＋B，周期数A>B，最高正价与最低负价的绝对值不一定相等，a，b的关系为b＝a－n－m，①②④正确。【答案】　B6．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)【导学号：55102054】A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>RD．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物相互不能反应【解析】　从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A项应

6、该是Y>Z>X；C项应该是酸性：HClO4>H2SO4，即R>W；D项，NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。【答案】　B7．A、B、C、D、E是同一周期的5种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性A>B，C和D的气态氢化物的稳定性C>D；最高价含氧酸酸性D>E，则下列说法正确的是(　　)A．它们在元素周期表从左到右的排列顺序是ABCDEB．原子半径由大到小的顺序为ABEDCC．金属性：B>AD．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C>E【解析】　A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性A>B，

7、说明：A排在B的左侧，金属性A>B，故C错。C和D的气态氢化物的稳定性C>D；最高价含氧酸酸性D＞E，说明C、D、E均为非金属元素，3种元素的左右顺序为EDC，故5种元素的排列顺序从左到右依次为ABEDC，A错。同一周期元素从左到右，原子半径依次减小，B对。非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，D错。【答案】　B8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是(　　)XZA.原子半径：Y>Z

8、>WB．一定条件下，Y可置换出XC．气态氢化物稳定性：Z>WD．熔点：YW2>XW4【解析】　短周期元素X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则X为C；Z为S；W是Cl。因为X、Y、Z原子序数之和是W