2018年高考化学二轮复习 专练三 化学反应原理综合题导练 新人教版

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1、专练三　化学反应原理综合题可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O161．(导学号：71224176)(2017·长沙模拟)乙二醛(OHC—CHO)是一种重要的精细化工产品。Ⅰ.工业生产乙二醛(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法。在硝酸铜催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛。(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法已知下列信息：OHC—CHO(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)　K12H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K2HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)OHC—

2、CHO(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－406kJ·mol－1　K3HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH4①K3＝__________(用K1、K2表示)；合成乙二醛的反应在任何温度下都能自发进行，原因是_____________________________________。②提高乙二醛产率的措施有________________________________________________________________________________

3、______________(写出两条)。③当原料气中氧醇比(氧气和乙二醇的物质的量之比)为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图所示。A点对应的转化率______________(填“是”或“不是”)平衡转化率。温度在450～490℃之间，乙二醛产率降低的原因是__________________________________________________。温度高于490℃时，乙二醛产率降低的可能原因是__________(填标号)。a．反应生成乙二醛的ΔH减小b．反应活

4、化能降低c．副反应的产率增大d．催化剂活性降低Ⅱ.电解乙二醛制备乙醛酸(OHC—COOH)用石墨作电极，电解盐酸和乙二醛的混合液，产生的氯气将乙二醛氧化成乙醛酸：OHC—CHO＋Cl2＋H2O===OHC—COOH＋2HCl(3)电解时，阳极的电极反应式为__________________________________。(4)已知：法拉第常数为bC·mol－1，电流效率η＝×100%。若保持电流强度为aA，电解tmin,制得wgOHC—COOH，列式表示该电解池在本次电解中的电流效率η＝___

5、_________________________。2．(导学号：71224177)(2017·长春模拟)科学家研发了以CH4为原料合成CH3OH的工艺路线，反应如下：①CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝－35.4kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2③2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g)　ΔH3＝－251kJ·mol－1(1)反应②的ΔH2＝__________kJ·mol－1。(2)在一容积为1L的密闭容器中，投入1molCO和

6、2molH2，在不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图1所示。①M点时，H2的转化率为__________，压强p1__________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。②M、N两点的化学反应速率：v(N)__________v(M)(填“＞”、“＜”或“＝”)。③某同学绘制的压强为p1时，不同温度下上述反应的平衡常数的对数值(lgK)如图2所示。则温度为506K时，平衡常数K＝__________(保留三位小数)，B、C

7、、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为__________。④下列叙述能说明反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态的是__________(填标号)。a．单位时间内生成2molH2的同时消耗1molCOb．c(CO)∶c(CH3OH)＝1∶1c．恒温恒容时，混合气体的压强保持不变d．绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化(3)甲醇可作燃料电池的燃料，同时以氧气作氧化剂，KOH溶液作电解质溶液。该燃料电池的负极反应式为__________________________

8、_______。3．(导学号：71224178)(2017·南昌模拟)能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。(1)已知：氧气中O===O键的键能为497kJ·mol－1，二氧化碳中C===O键的键能为745kJ·mol－1。2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH1＝－566kJ·mol－1H2O(g)＋CO(g)===H2(g)＋CO2(g)　ΔH2＝－41kJ·mol－1CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2