2018年高考化学二轮专题复习 5.16物质结构与性质强化练习 新人教版

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1、专题强化练习(十六) 物质结构与性质[授课提示:对应学生用书第135页]1.早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题:(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。(2)基态Fe原子有________个未成对电子,Fe3+的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为________。(3)新制的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道

2、类型为________,1mol乙醛分子中含有的σ键数目为________。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是________。Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有________个铜原子。(4)Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度=________g·cm-3。(不必计算出结果)解析:(1)区分晶体、准晶体、非晶体的科学方法是X射线衍射法。(2)基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s

3、23p63d64s2,所以有4个未成对电子,失掉2个4s、1个3d电子形成Fe3+,其电子排布为1s22s22p63s23p63d5;形成的硫氰合铁配离子为血红色。(3)乙醛分子中甲基碳原子采取sp3杂化;醛基碳原子采取sp2杂化;CH3CHO分子中的1个碳碳键、4个碳氢键都是σ键,碳氧双键中有1个σ键,所以1mol乙醛分子中共有6molσ键;由于乙酸分子羟基极性更强,形成分子间氢键,导致沸点升高;根据分摊原则,Cu2O晶胞中有8个氧原子,则应该有16个Cu原子。(4)面心立方最密堆积的配位数为12;面心立方最密堆积的晶胞内有4

4、个Al原子,其质量=4×g,体积=(4.05×10-7)3cm3,所以其密度=g·cm-3。答案:(1)X射线衍射法(2)4 1s22s22p63s23p63d5 血红色(3)sp3、sp2 6NA 乙酸存在分子间氢键 16(4)12 2.东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:(1)镍元素基态原子的电子排布式为________,3d能级上的未成对电子数为________。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[

5、Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________,提供孤电子对的成键原子是________。③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是________;氨是________分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为________。(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为:ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1,ICu>INi

6、的原因是____________________________。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。②若合金的密度为dg·cm-3,晶胞参数a=________nm。解析:本题主要考查物质结构与性质,意在考查考生对原子、分子、晶体结构和性质的理解能力。(1)Ni元素原子核外有28个电子,电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。3d能级上有2个未成对电子。(2)①SO中S无孤电子对,立体构型为正四面体。②[Ni(NH3)6]2+为配离子

7、,Ni2+与NH3之间为配位键。配体NH3中提供孤电子对的为N。③NH3分子间存在氢键,故沸点比PH3高。NH3中N有一个孤电子对,立体构型为三角锥形,因此NH3为极性分子,N的杂化轨道数为3+1=4,杂化类型为sp3。(3)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体,Cu,Ni失去一个电子后电子排布式分别为[Ar]3d10、[Ar]3d84s1,铜的3d轨道全充满,达到稳定状态,所以Cu的第二电离能相对较大。(4)①Cu原子位于面心,个数为6×=3,Ni原子位于顶点,个数为8×=1,铜原子与镍原子的数量比为3∶1。②以该晶胞为研究对象,

8、则g=dg·cm-3×(a×10-7cm)3,解得a=×107。答案:(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 2(2)①正四面体 ②配位键 N ③高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3(3)金属 铜失去的是全充满的3d10电子

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