2018年高考化学二轮专题复习 5.16物质结构与性质强化练习 新人教版

《2018年高考化学二轮专题复习 5.16物质结构与性质强化练习 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题强化练习(十六)　物质结构与性质[授课提示：对应学生用书第135页]1．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。(2)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。(3)新制的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道

2、类型为________，1mol乙醛分子中含有的σ键数目为________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度＝________g·cm－3。(不必计算出结果)解析：(1)区分晶体、准晶体、非晶体的科学方法是X射线衍射法。(2)基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s

3、23p63d64s2，所以有4个未成对电子，失掉2个4s、1个3d电子形成Fe3＋，其电子排布为1s22s22p63s23p63d5；形成的硫氰合铁配离子为血红色。(3)乙醛分子中甲基碳原子采取sp3杂化；醛基碳原子采取sp2杂化；CH3CHO分子中的1个碳碳键、4个碳氢键都是σ键，碳氧双键中有1个σ键，所以1mol乙醛分子中共有6molσ键；由于乙酸分子羟基极性更强，形成分子间氢键，导致沸点升高；根据分摊原则，Cu2O晶胞中有8个氧原子，则应该有16个Cu原子。(4)面心立方最密堆积的配位数为12；面心立方最密堆积的晶胞内有4

4、个Al原子，其质量＝4×g，体积＝(4.05×10－7)3cm3，所以其密度＝g·cm－3。答案：(1)X射线衍射法(2)4　1s22s22p63s23p63d5　血红色(3)sp3、sp2　6NA　乙酸存在分子间氢键　16(4)12　2．东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[

5、Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。③氨的沸点________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是________；氨是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为________。(3)单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1958kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi

6、的原因是____________________________。(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。②若合金的密度为dg·cm－3，晶胞参数a＝________nm。解析：本题主要考查物质结构与性质，意在考查考生对原子、分子、晶体结构和性质的理解能力。(1)Ni元素原子核外有28个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。3d能级上有2个未成对电子。(2)①SO中S无孤电子对，立体构型为正四面体。②[Ni(NH3)6]2＋为配离子

7、，Ni2＋与NH3之间为配位键。配体NH3中提供孤电子对的为N。③NH3分子间存在氢键，故沸点比PH3高。NH3中N有一个孤电子对，立体构型为三角锥形，因此NH3为极性分子，N的杂化轨道数为3＋1＝4，杂化类型为sp3。(3)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，Cu，Ni失去一个电子后电子排布式分别为[Ar]3d10、[Ar]3d84s1，铜的3d轨道全充满，达到稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大。(4)①Cu原子位于面心，个数为6×＝3，Ni原子位于顶点，个数为8×＝1，铜原子与镍原子的数量比为3∶1。②以该晶胞为研究对象，

8、则g＝dg·cm－3×(a×10－7cm)3，解得a＝×107。答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2　2(2)①正四面体　②配位键　N　③高于　NH3分子间可形成氢键　极性　sp3(3)金属　铜失去的是全充满的3d10电子