2018年高考化学一轮复习 每周一测 新人教版

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1、8月20日每周一测高考频度：★★★★☆难易程度：★★★★☆1．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+2．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并做它与金属反应的实验。每个虚线

2、框表示一个单元装置，其中有错误的是A．只有②处B．有①和②处C．有②和③处D．有②③④处3．如图所示，A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，C处红色布条无明显的变化，打开弹簧夹B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是A．D中不可能是浓硫酸B．D中可以是水C．通入的氯气中含有水蒸气D．D中可以是饱和食盐水4．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧，最后所得的固体是A．KCl和NaClB．KI和NaClC．KClNaCl和I2D．KCl和NaBr5．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如下装置与操作以替代相

3、关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收6．下列说法不正确的是①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝

4、绿色的氯化铜③检验Cl2气体中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液④新制氯水的酸性强于久置氯水⑤将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，发生的实验现象是：红色溶液不褪色且有白色沉淀生成A．①和④B．②和⑤C．全部D．①②③④7．三支试管中分别盛有含Cl−、Br−、I−的溶液，向试管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，使溶液变为橙黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象。A、B、C三支试管中所含有的离子依次是A．I−、Br−、Cl−B．Br−、Cl−、I−C．Cl−、I−、Br−D．Br−、I−、Cl−8．

5、某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br－2Cl－+Br2D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－+Cl2ClO－+Cl－+H2O9．海带中提取碘的实验方法：①称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净；②将海带剪碎，用酒精润湿(便于灼烧)后，放在坩埚中；③用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却；④将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10mL

6、蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，过滤；⑤向滤液中滴入几滴硫酸，再加入约1mLH2O2溶液，观察现象。下列说法正确的是A．步骤①中也可以用水洗涤除去海带表面的附着物B．步骤④过滤操作需要两种玻璃仪器C．步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到溶液变为蓝色D．通过以上①~⑤步骤即可得到纯度高的I210．以下是有关SO2、Cl2的性质实验。某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。（1）①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，

7、D中的现象是___________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为                                         。②SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为                        。③E中盛有______________溶液。（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)，则可以看到白色沉淀产生。A．氨水               B．硝酸钠溶液          C．氯化钙溶液（3）

8、若由元素S