2018年高考化学一轮复习每周一测新人教版

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1、每周一测高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆1．下列有关晶体结构的叙述中，错误的是A.金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子B.分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键C.在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电D.在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且距离相等的氯离子有8个2．下列对各组物质性质的比较中，正确的是A.硬度：Li>Na>KB.熔沸点：H2O>H2S>H2SeC.第一电离能：Na

2、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶14．下列分子含有“手性”碳原子，属于手性分子的是A.CH3CH2OHB.CH3CHOC.CH3CHClCH2CH2OHD.H2N－CH2－COOH5．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是Na2ONaAlF3AlCl3Al2O

3、3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃−107℃−57℃1723℃A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C.活泼金属元素与活泼非金属元素一定能形成离子化合物D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高6．有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey(CN)67]，经X射线研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN−位于立方体的棱上。下列说法正确的是A.x=2，y=1B.该晶体属于离子晶体，M

4、呈＋1价C.M的离子不能在立方体的体心位置D.该晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN−有3个7．黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿物之一。（1）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1所示，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是　　　　　　。（2）CuFeS2的晶胞结构如图2所示，晶胞参数：边长a=0.524nm，高c=1.032nm。计算晶体密度ρ=　　　　g·cm−3。8．a、b、c、d、e、f分别是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：图1表示的是这六种元素

5、单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。7回答下列问题：（1）a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为_____________(用元素符号表示)。（2）元素b的单质的一个分子中含有____个σ键和____个π键。（3）元素c的单质的晶体堆积方式类型是_______________；若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的晶格能____乙的晶格能(填“＞”“＜”或“＝”)。（4）元素d的基态原子的价电子排布式为_________________。（5）元素e和f可形成化合物丙(

6、丙的晶胞结构如图2所示)，则丙的化学式为________；丙的晶体类型为_____________，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为______，若晶胞的边长为apm，则丙的密度为___________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。9．黄铜矿(CuFeS2)是制备铜、硫酸的重要工业原料。请回答下列问题：（1）基态Cu原子的核外电子排布式是　　　　　　　，基态Fe原子的价电子中的成对电子有　　　个。（2）CuFeS2与稀硫酸反应可得到H2S、FeSO4、CuSO4。①H2S分子的空间构型是　　　　　　

7、　　　　　　。②在溶液中存在{[Cu(H2O)4]·H2O}2+，其中Cu2+的配位数是　　　　，该阳离子中的化学键类型有　　　　　　　　　　　　。③H2S充分燃烧得到SO2，SO2分子中S的杂化轨道类型是　　　　，写出两个与SO2互为等电子体的分子或离子：　　　　　　　　　　　　。SO2属于　　　　(填“极性”或“非极性”)分子。（3）CuFeS2也可以制备FeSO4，为防止Fe2+被氧化，实验室配制FeSO4溶液时应加入少量的　　　　(填物质名称)，Fe2+极易被氧气氧化为Fe3+的原因是　　　　　　　　　　　　　　　

8、　。（4）在空气中煅烧黄铜矿可以得到铜、氧化亚铁和二氧化硫：2CuFeS2+5O22Cu+2FeO+4SO2。FeO晶体中Fe2+的排列方式如图所示。①每个Fe2+周围最近的等距离的O2−有　　　　个。②已知FeO的晶胞参数是a0=0.44nm，则晶胞密度为　　　　g·cm−3(列式并计算，计算结果保留