2018年高考化学二轮复习 第1部分 第10讲 常见金属元素课后热点强化 新人教版

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1、第一部分　专题三　第10讲1．(2017·镇江市三模(最后一卷))在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是(　B　)A．NaAlO2(aq)Al(OH)3AlB．CaSO4(s)CaCO3(s)(CH3COO)2Ca(aq)C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D．NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3[解析]　A．工业冶炼铝，是电解熔融状态下氧化铝，因此需要把氢氧化铝转化成氧化铝，然后电解氧化铝得到金属铝单质，故A错误；B．CaCO3比CaSO4更难溶，因此发生CaSO4＋Na2CO3===CaCO

2、3＋Na2SO4，醋酸的酸性强于碳酸，因此有CaCO3与醋酸反应生成醋酸钙，故B正确；C．FeCl3溶液转化成无水FeCl3时，需要在HCl氛围中进行加热，得到无水氯化铁，故C错误；D．NaCl制备NaHCO3，发生NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓，故D错误。2．(2017·石家庄市高三冲刺模考)下列说法正确的是(　A　)A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C．金属钠着火时

3、，立即用泡沫灭火器灭火D．洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸[解析]　A．铝在反应中失去3个电子，等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A正确；B．硫酸的密度随浓度的增大而增大，质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，B错误；C．金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C错误；D．盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D错误，答案选A。3．(2017·全国新课程高考仿真信息卷理

4、科综合(二))化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　D　)化学性质实际应用A铁粉具有还原性袋装食品的抗氧剂B铁离子的氧化性比铜离子强FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板CNa2O2能与CO2反应生成氧气呼吸面具中的氧气来源DSO2具有漂白性豆芽菜、银耳等食品的漂白[解析]　A．利用铁粉的还原性可作袋装食品的抗氧剂，故A正确；B．三价铁离子具有强氧化性，能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，故B正确；C．Na2O2能与H2O、CO2反应生成氧气，可作供氧剂，故C正确；D．二

5、氧化硫有毒，虽然具有漂白性，但是不能用于食品漂白，故D错误；答案为D。4．(2017·长春市质量检测(四))向盛有10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下。下列有关说法正确的是(　B　)A．当加入50mLNaOH时，溶液中的溶质为NaAlO2B．m点反应的离子方程式：NH＋OH－===NH3·H2OC．NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(SO)>c(Al3＋)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)D．若向NH4Al(S

6、O4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.02mol[解析]　A．当加入50mLNaOH时，Al(OH)3完全溶解，溶液中的溶质为Na2SO4、NH3·H2O及NaAlO2，故A错误；B．m点NH与氢氧根离子反应生成NH3·H2O，其反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O，故B正确；C．NH4Al(SO4)2溶液中存在NH和Al3＋的水解，溶液显酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(NH)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；D．10

7、mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中Al3＋物质的量为0.01mol，NH的物质的量为0.01mol，SO的物质的量为0.02mol,20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液中Ba2＋物质的量为0.024mol，OH－为0.048mol，由SO＋Ba2＋===BaSO4↓，可知SO不足，故可以得到0.02molBaSO4，Al3＋　＋　3OH－　===　Al(OH)3↓0.01mol　0.03mol　　0.01mol反应剩余OH－为0.048mol－0.03mol＝0.018mol，NH＋OH－===NH3·

8、H2O0.01mol　　0.01mol反应剩余OH－为0.018mol－0.01mol＝0.008mol，Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O0.008mol　　0.008mol故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol－0.008mol＝0.002mol，则最终得