2018届高考化学大一轮复习 第7章 第1节 考点2 影响化学反应速率的因素教师用书 新人教版

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1、考点2　影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素)反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定因素。如卤素单质与H2反应的速率大小关系为F2>Cl2>Br2>I2，镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的速率大小关系为Mg>Al>Zn>Fe。2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如右图图中：E1为正反应的活化能；E2为逆反应的活化能；E3为使用催化剂时的活化能；反应热ΔH＝E1－E2。③有效碰撞：活化分子

2、之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系易错警示　　(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变用量反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积将增大，其反应速率将加快。(2)升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率一般都要加快，只不过增加的程度不同。不可以认为v(吸)加快而v(放)减慢。(3)改变压强，实质是改变体积而使浓度发生改变来实现反应速率的改变。对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，反应速率不发生改变。(4)加入催

3、化剂：由于降低了反应的活化能，增加了活化分子百分数，故成千上万倍地加快反应速率，且对可逆反应v(正)、v(逆)增大的倍数相等，但它不会使不能发生的化学反应变得自发，也不会改变化学反应的反应热和平衡状态。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO3固体，反应速率不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率。(√)(2)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。(×)(3)对于反应：2H2O2

4、===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率。(√)(4)已知反应①N2＋3H22NH3　ΔH<0，反应②C＋CO2===2CO　ΔH>0，升温时，反应①速率增大，反应②速率减小。(×)(5)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率。(×)(6)反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在固定容积的容器中进行，充入N2后，体系压强增大，反应速率加快。(×)(7)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2

5、分解速率的改变相同。(×)(8)同温度下，质量和形状相同的镁块分别与2L1mol·L－1、10L0.5mol·L－1的稀硫酸反应，后者反应速率大。(×)(9)因为反应物浓度越大，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完。(×)题组一　外界条件对化学反应速率的影响1．[2017·天津市河西区高三质检]一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)　ΔH>0，若在15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1

6、，则下列说法正确的是(　　)A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反应时间小于10sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快答案　D解析　该温度下，I2为固体，不能用来表示化学反应速率，A项错误；0～15s内，v(HI)＝＝0.002mol·L－1·s－1，若反应速率不变，c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需反

7、应时间应为10s，但随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)也减小，故所需时间应大于10s，B项错误；升高温度，正逆反应速率都增大，C项错误；减小反应体系的体积压强增大，反应速率加快，D项正确。2．[2016·保定模拟]下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是(　　)选项反应甲乙A外形、大小相近的金属和水反应NaKB4mL0.01mol·L－1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液2mL反应0.1mol·L－1的H2C2O4溶液0.2mol·L－1的H2

8、C2O4溶液C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末答案　C解析　由于K比Na活泼，故相同大小的金属K和Na与水反应，K的反应速率快，又由于Na、K与H2O反应均为放热反应，随反应进行，放出大量热，反应速率逐渐加快，故A图象不正确；由于起始时乙中H2C2O4浓度大，故其反应速率比甲中快，B图象错误；由于甲反应是在热水中反应，温度高，故甲的反应速率高于乙的，随反应进行，反应