2018中考化学总复习 常见的酸和碱及其通性（提高）巩固练习（含解析）

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1、2018中考总复习：常见的酸和碱及其通性（提高）【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.（江西）物质的组成和结构决定物质的性质。下列解释合理的是（）A．生铁和钢的性能不同的原因是含碳量不同B．稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是都含有酸根离子C．H2O与H2O2的化学性质不同的原因是原子个数不同D．金刚石与石墨的物质性质差异大的原因是碳原子的排列方式相同2.（山东）洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列洗涤方法错误的是（）A.用汽油洗涤手上的油污B.用氢氧化钠溶液洗涤手上的油污C.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈D.用洗洁精洗油腻的餐具3．（四川）下列选项中物质的名称、俗

2、名、化学式一致的是（）A．二氧化碳冰CO2B．氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2C．氧化钙石灰石CaOD．氧气臭氧O34.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是（　）　A．浓硫酸　　　　B．石灰水　　　C．浓盐酸　　　D．氯化钠溶液5.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（）A．滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液显酸性B．滴入酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性6.下列观点错误的是（）A．较长时间放置在空气中的NaOH固体最后变成白色粉末状的物质B．

3、碱石灰不能用来干燥SO2气体C．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞D．NaOH溶于水使得溶液的温度升高与CaO放入水中溶液的温度升高的原理相同7.如图所示的是三种形状完全相同的金属与溶质质量分数完全相同的稀盐酸作用开始时的现象。下列观点错误的是（）A．金属a，c能置换出酸中的氢，而金属b不能B．三种金属单质的活动性强弱为c＞a＞bC．金属b可能是铜D．如果金属a是铁，反应后所得溶液为黄色8.下表列出了除去几种物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（　）　物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3

4、加入足量稀盐酸至不再产生气泡DCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤二、填空题9.欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法均正确的是。选项待提纯物质选用试剂操作方法AH2（H2O）浓硫酸洗气BCaO（CaCO3）盐酸蒸发、结晶CCuSO4溶液（硫酸）CuO蒸发、洗涤DCu（Fe）稀硫酸过滤、洗涤、干燥10.（河北）如图所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器内的NaOH溶液注入烧瓶并振荡，气球逐渐缩小并被吸入烧瓶内。⑴检验产生的气体充满烧瓶的操作是：。⑵气球被吸入烧瓶是由于N

5、aOH溶液与瓶内的气体反应，使瓶内气压。该反应的化学方程式是。三、实验探究题11.某校环保小组监测到一造纸厂仍在向淮河排放无色碱性污水，请你根据碱的两条不同性质设计两个实验证明污水呈碱性。（1）。（2）。12.（浙江）在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U型管（装有红墨水）两端液面的变化情况。请问：（1）实验二中若观察到U型管左端的

6、液面（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除对实验的干扰。13.通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与。（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质，部分变质，完全变质。（3）实验探究：如下表。实验步骤及操作实验现象实验结沦取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置①取上层清液。滴入无色酚酞试液②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸①无色酚酞试液变红②________部分变质①无色酚

7、酞试液不变红②________________①________②没有气泡产生________（4）小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验①中反应的化学方程式：。14.某化学兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体猜想】　猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：；　猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。【实验和推断】　　　　　　　(1)若现象