2018版高考化学总复习专题六化学反应的热效应对接高考精练苏教版

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1、课时1　化学反应的热效应　反应热及焓变的分析判断1．(2016·江苏化学，8)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　)①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)===C(s)

2、＋2H2(g)的ΔH＝74.8kJ·mol－1解析　反应①中是光能转化为化学能，A错误；反应②中ΔH>0，为吸热反应，B错误；催化剂只降低反应的活化能，不影响反应的焓变，C错误；根据盖斯定律，目标反应可由反应③－②获得，ΔH＝206.1kJ·mol－1－131.3kJ·mol－1＝74.8kJ·mol－1，D正确。答案　D2．(2015·上海化学，8)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2―

3、→H2O＋O2＋QD．反应物的总能量高于生成物的总能量解析　A．加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误；B.加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误；C.没有注明各物质的状态，错误；D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。答案　D　盖斯定律的三维应用(一)利用盖斯定律确定反应热的关系3．(2014·新课标全国卷Ⅱ，13)室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为

4、ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)A．ΔH2>ΔH3　　　　　B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2　　D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3解析　1molCuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，反应式可写为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(aq)＋5H2O(l)　ΔH1＞0,1molCuSO4·5H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1mol

5、CuSO4(s)再溶于水，CuSO4(s)溶于水时温度升高ΔH2<0，反应式可写为CuSO4(s)===CuSO4(aq)。CuSO4·5H2O的分解为吸热反应，即ΔH3＞0，根据盖斯定律得到关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1＜ΔH3。答案　B4．(2013·课标全国Ⅱ，12)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH32S(g)===S2(g)　ΔH4则

6、ΔH4的正确表达式为(　　)A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)解析　②式中含有S2(g)、③式中含有S(g)，根据盖斯定律可知，②×－③×2得2S(g)＋SO2(g)＋H2O(g)===H2S(g)＋S2(g)＋O2(g)，然后再加①×得2S(g)===S2(g)，所以ΔH4＝ΔH2×＋ΔH1×－ΔH3×2。答案　A5.(1)[2016·课标全国Ⅱ，26(3)]①2O2(g)＋N2(g)===N2O4(l)　　ΔH1②N2(g)＋2H2(

7、g)===N2H4(l)　　ΔH2③O2(g)＋2H2(g)===2H2O(g)　　ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝________。(2)[2016·课标全国Ⅲ，27(4)②]已知下列反应：SO2(g)＋2OH－(aq)===SO(aq)＋H2O(l)　ΔH1ClO－(aq)＋SO(aq)===SO(aq)＋Cl－(aq)　ΔH2CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO(aq)　ΔH3则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2

8、OH－(aq)===Ca