2017年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.1 弱电解质的电离练习 新人教版选修4

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1、第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是(　　)A．氯化氢易溶于水　　　　B．氯化氢水溶液能导电C．液态氯化氢不导电D．氯化氢不易分解解析：　液态HCl不导电说明其在熔化状态下以分子形式存在，不能形成离子，表明HCl是共价化合物。答案：　C2．有关电解质与非电解质的陈述，合理的是(　　)A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物，不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析：　在水溶液中能导电，且导电的离子全部

2、来自化合物自身，这样的化合物为电解质。共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。浓硫酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。答案：　C3．下列物质中，导电性能最差的是(　　)A．熔融的氢氧化钠　　　　　B．石墨棒C．盐酸D．固态氯化钾解析：　固态氯化钾虽有离子，但是不能自由移动，故不导电，导电能力最差。其余都导电。答案：　D4．下列电离方程式中正确的是(　　)A．NH3·H2ONH＋OH－B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－C．H2S===2H＋＋S2－D．NaOHNa＋＋OH－解析：　NH3·H2O为弱碱，在水溶液中存在电离平衡；KC

3、lO3电离产生两部分KClO3===K＋＋ClO，H2S为二元弱酸，属于弱电解质，应分步电离：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－；NaOH为强电解质，即NaOH===Na＋＋OH－。答案：　A5．室温下向10mL0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)A．溶液中导电离子的数目减小B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小解析：　醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)减小；C错误；电离常数K只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D错误。由于温度不

4、变，电离平衡常数K＝不变。答案：　B6．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是(　　)A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：　电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不可能进行到底，故CH3COOH分子一直存在，且无论在任何时刻，该溶液均显酸性，c(H＋)＝c(CH3COO－)始终成立，且要达到平衡状态，各组分的浓度恒定不变。答案：　C7．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　)A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变解析：　0.1mol/L的氨水中存在电离平衡NH

5、3·H2ONH＋OH－，碱性溶液遇酚酞显红色，若加入NH4Cl晶体，溶液中c(NH)增大，上述平衡逆向移动，c(OH－)减小，溶液的颜色变浅。答案：　C8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)①NaOH(s)　②KNO3溶液　③水　④CH3COONa(s)A．①③B．②④C．②③D．③④解析：　HCl一定，Fe粉过量产生H2的总量取决于HCl的多少，为减缓反应且不影响H2产量，应从降低c(H＋)入手，NaOH与HCl反应会影响H2的产量，KNO3的加入会使Fe氧化而NO被还原不产生H2，水起稀释作用能达此目的，CH3

6、COONa与HCl反应生成弱电解质也可达此目的。答案：　D9．20℃时，有1LH2S饱和溶液，其浓度为0.1mol·L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，若要使该溶液中H＋浓度增大，同时使S2－浓度减小，可采取的措施是(　　)A．加入适量的水B．加入适量的NaOH固体C．加入适量的SO2D．加入适量的CuSO4粉末解析：　A项加水将H2S饱和溶液稀释，各种粒子浓度都减小，故不符合题意。B项加NaOH时，中和了体系中的H＋，平衡右移，使S2－浓度增大，不符合题意。C项加入适量的SO2后发生如下反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，使c(H2S)减小，上

7、述平衡左移，H＋、S2－浓度均减小，不符合题意。D项加入适量的CuSO4固体后，由于Cu2＋与S2－结合成CuS沉淀，使S2－浓度减小，平衡右移，则H＋浓度增大。答案：　D10．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　)